（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:

①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+      ②NH3+H2ONH4++OH-

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                               

（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式                               

                                                                。

（2）將a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) 1/2< a/b<3/2時                                                 。

②當(dāng)a/b≥3/2時                                                     。

 

【答案】

（1）A、 B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+

B、N2H4+H2O N2H5+ +OH－   N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－

（2）①b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 = b Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－

②2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－      

【解析】（1）A、B(OH)3是一元弱酸，所以根據(jù)①可知，電離方程式為B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+。

B、N2H4是二元弱堿，則根據(jù)②可知，電離方程式為N2H4+H2O N2H5+ +OH－、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－。

（2）由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子。氧化亞鐵離子需要b/2mol，全部氧化溴化亞鐵需要3b/2mol，所以當(dāng)1/2< a/b<3/2時，亞停止了全部被氧化，溴離子部分被氧化，方程式為b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 = b Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－；當(dāng)a/b≥3/2時，溴化亞鐵全部被氧化，方程式為2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－ 。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②寫出溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
 
；
②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
 
．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖．a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時不同階段的溶液．其中b點(diǎn)所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省漢中市中學(xué)高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                              
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式                              
                                                               。
（2）將a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省八市2010年高三第一次聯(lián)合聯(lián)考理綜化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                ；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是            g。

（2）鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的稀硫酸），電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O 。該電池工作時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：           。此時，正極周圍海水的pH：      （填：增大、減小或不變）

（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

 ① Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4－+ H+     ②NH3+H2ONH4+  + OH－

（A）已知B（OH）3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                       。

（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__   g。

⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，

當(dāng)0< a / b≤1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，

寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：

①     當(dāng) a / b =1時，_______________________                    ______;

②     當(dāng)a / b≥3/2時，________________                   _____________。

⑶觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

①       Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+  + OH_

Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________       __

Ⅱ．N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________       _________________

 

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