下列有關生產(chǎn)、生活中的敘述正確的是(　　)
A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視
D．單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D
煤的氣化和液化均為化學變化，A項錯誤；有機玻璃不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B項錯誤；明礬不具有殺菌消毒作用，碳酸鋇也不能用于鋇餐透視，因其溶于胃酸，C項錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有     。
(3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為      ；碳化硅又稱       ，其晶體結(jié)構與      相似。
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     。
物質(zhì)
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
 
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為       。
(4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是(　　)。
A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于強酸、強堿
D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．SiO2屬于兩性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．硅膠吸水后不能重復再生
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用4種溶液進行實驗,下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對應關系正確的是（  ）
選項
溶液
操作及現(xiàn)象
A
CaCl2溶液
通入CO2,溶液不變渾濁;再通入氨氣,溶液變渾濁
B
Na2SiO3溶液
通入CO2,溶液變渾濁;繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失
C
Ca(ClO)2溶液
通入CO2,溶液變渾濁;再加入品紅溶液,紅色不褪去
D
BaCl2溶液
先通入NO2,再通入SO2至過量,先生成沉淀后沉淀消失
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

下列有關該方法的敘述中不正確的是（  ）
A．能耗大是該方法的一大缺點
B．整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO和NaOH
C．“反應、分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構成的，如果質(zhì)子或中子為某些特定數(shù)值，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關說法正確的是（    ）
A．1442Si原子核內(nèi)含有42個中子B．硅用于制造光導纖維
C．二氧化硅用于半導體材料D．SiO2可以與弱酸HF反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為______________________，其中原子半徑最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外層的電子排布式為_____________，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式
為________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔點_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱        。
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應
C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2
D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作         極。
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時，碳棒作        極，反應的離子方程式                              。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是           。
A．升高溫度B．增加碳的用量
C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始濃度mol/L
平衡濃度mol/L
CO(g)
H2O(g)
H2(g)
900
2.0
0.8
0.4
 
通過計算，該反應的平衡常數(shù)為：                    。
（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：
N2(g)+3H2(g)一定條件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，N2濃度隨時間變化如圖：

①與實驗I比較，實驗II改變的條件為：               。
②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在下圖畫出實驗I和實驗III中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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