【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源。

1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。

2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

已知:H2g+Cl2g=2HClg H=185kJ/mol,

EHH=436kJ/mol, EClCl=243kJ/molEHCl=___。

3)①如圖是N2H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:___;

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN23molH2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為___;

4)已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) ΔHakJ·mol1;

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔHbkJ·mol1

C(石墨)O2(g)=CO2(g) ΔHckJ·mol1

則反應(yīng):4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH___kJ·mol1。

【答案】CH3OHl+O2g=CO2g+2H2OlH=704kJmol1 432kJ/mol 46.1kJ 18.44 6(cb)2a

【解析】

1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量;

2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,據(jù)此計(jì)算;

3)①先求出此反應(yīng)的焓變,根據(jù)計(jì)算出每生成1molNH3放出熱量;

②依據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算生成氨氣物質(zhì)的量,結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算Q1;

4)根據(jù)蓋斯定律求解。

:(11mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱352KJ×(32/16)=704KJ, 故答案為:CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol)△H=704kJmol1;

2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以436kJ/mol+243kJ/mol-2EH-Cl=-185kJ/mol,解得EH-Cl=432KJ/mol,故答案為:432kJ/mol;

3)①該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol,所以每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ。故答案為:46.1kJ;

②反應(yīng)方程式為,由①知生成1molNH3放出熱量為46.1kJ。起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN23molH2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為1mol×20%=0.2mol,根據(jù)方程式可知生成的氨氣為0.4mol,故放出的熱量為46.1kJ×(0.4mol/1mol)= 18.44KJ,故答案為:18.44;

4)①Fe2O3s+3C(石墨)=2Fes+3COg)△H=akJmol-1
COg+1/2O2g=CO2g)△H=bkJmol-1
C(石墨)+O2g=CO2g)△H=ckJmol-1
依據(jù)蓋斯定律(③-②)×6-×2得到4Fes+3O2g=2Fe2O3s)△H=6c-b-2a kJmol-1,故答案為:6c-b-2a

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(  )

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對(duì)NCl3NH3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.分子中NCl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中CCl鍵鍵長(zhǎng)不相等

B.NCl3分子是極性分子

C.NBr3NCl3易揮發(fā)

D.在氨水中,大部分NH3H2O以氫鍵(表示)結(jié)合形成NH3H2O分子,則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M、N、P、Q四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

M、N用導(dǎo)線相連后,同時(shí)插入硫酸銅溶液中,N極變粗

②P、Q用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀中,Q是電子流入的一極

③M、P相連后,同時(shí)浸入稀P極產(chǎn)生大量氣泡

④N、Q相連后,同時(shí)浸入稀中,Q極發(fā)生氧化反應(yīng)

則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】融雪劑通過(guò)降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發(fā)現(xiàn),一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車(chē)輪胎等。目前我國(guó)北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車(chē)為主,融雪劑為輔的方式清除路面冰雪,保證道路通暢。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一,以工業(yè)碳酸鈣含有少量Na+Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下:

流程中試劑W的名稱(chēng)是 ________________

流程中濾渣的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

流程中操作Y的目的是_______________。

如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液,則電解開(kāi)始時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________

2下列就融雪劑使用的有關(guān)原理的解釋正確的是_________________。

A.“會(huì)加快冰雪的融化是因?yàn)樘岣吡吮c(diǎn)

B.“會(huì)造成綠化植物死亡是與鹽析有關(guān)

C.“會(huì)造成土壤板結(jié)貧瘠是與物質(zhì)的分解吸熱有關(guān)

D.“會(huì)加快路基上鐵的腐蝕是與形成原電池有關(guān)

3某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列過(guò)程探究其組成

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

該融雪劑中一定不含的物質(zhì)是_________________填名稱(chēng))。

若取融雪劑樣品a g通過(guò)上述探究途徑得白色沉淀乙bmol,則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A21 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L1,放出熱量bkJ。

(1)a________b(“>”“=”“<”)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________,若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(增大”“減小不變”)。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v(A2)=2v(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變

(4)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________

a.及時(shí)分離出C氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

(5)密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、ZW四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡

B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

B.CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D.0.1 mol AgCl0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl)c(I)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,遇水水解生成H3BO3HCl,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(實(shí)驗(yàn)Ⅰ)制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→___________________→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(實(shí)驗(yàn)Ⅱ)產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱(chēng)取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng):Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線

C.KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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同步練習(xí)冊(cè)答案