Question

重鉻酸銨（NH₄）₂Cr₂O₇是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實(shí)的是（　　）
①CrO₃+NH₃+H₂O  
 ②Cr₂O₃+NH₃+H₂O  
 ③CrO₃+N₂+H₂O  
 ④Cr₂O₃+N₂+H₂O．

• A、①②
• B、②③
• C、①③
• D、①④

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；
（NH₄）₂Cr₂O₇中銨根中的氮是負(fù)三價(jià)，有還原性，重鉻酸根中的鉻正六價(jià)，有氧化性，會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，鉻元素化合價(jià)降低．

解答： 解：①重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]受熱分解生成CrO₃、NH₃、H₂O，各元素的化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故正確；
②重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]生成Cr₂O₃，Cr元素的化合價(jià)降低，則N元素的化合價(jià)要升高，所以不能生成NH₃，故錯(cuò)誤；
③重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]生成N₂，N元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)要降低，不能生成CrO₃，故錯(cuò)誤；
④重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，即由-3價(jià)升高為0，生成氮?dú)�，由元素守恒可知，還生成水，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意化合物中N、Cr元素的化合價(jià)，題目難度不大．