一定溫度下,在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g),不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )
分析:化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析.
解答:解:A.當(dāng)v(CO2)=v(CO),正逆反應(yīng)速率不等,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)前后氣體的體積不等,容器中總壓強(qiáng)不變,可說明達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器中混合氣體的密度不變,故C正確;
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度不變,體積分?jǐn)?shù)不變,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,本題注意把握判斷是否達(dá)到平衡的角度,解答該類題目一定要分析反應(yīng)的特點(diǎn),特別是反應(yīng)前后氣體的變化關(guān)系以及有無固體參加反應(yīng),在做題時(shí)不能忽視.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?珠海一模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(填:吸熱、放熱)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
AC
AC

A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2).
(5)已知CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖l表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)根據(jù)“圖2”判斷,下列說法正確的是
bcd
bcd

a.起始充入的CO為1mol
b.增加CO濃度,可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=
0.15moL/(L?min)
0.15moL/(L?min)
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1>P2).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
 
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
 
(填:吸熱、放熱)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
 

A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1mol CO和2mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2).
(5)已知CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

(6)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.寫出用Co3+除去甲醇的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                               。

(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中,曲線          (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。

②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。(雙選)

A.容器中壓強(qiáng)不變               B.體系的密度不隨時(shí)間改變

C.v(H2)=2v(CH3OH)            D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變

③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=           。

④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。

(3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×106,F(xiàn)將c mol·LCaCl2溶液與2.00×102 mol·L1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是            (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆遼寧省高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)(一)一定溫度下,在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =-QkJ·mol1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值將      (填“增大”.“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為        ,該反應(yīng)的熵變△S      0(填“>”.“<”或“=”)。

(3)平衡后,若壓縮容器體積,則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉(zhuǎn)化率α=            (用含Q.Q1的代數(shù)式表示)。

(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是         (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 molX.1mol Y.1molAr                 B.a(chǎn) molZ.1mol W

C.1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol W   D.4 molX.2mol Y

(二)若在相同溫度下,將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中,將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中,t1=5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài),甲中c(Z)=1.5 mol/L。

請(qǐng)回答下列問題:

 (1)5 min內(nèi),用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)=________。

 (2)保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“=”)3 mol/L。

 (3)保持溫度不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________,能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。

 

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