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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l) H2O(g)
△H=+ 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。
①在“圖1”中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(雙選)
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.體系的密度不隨時(shí)間改變
C.v正(H2)=2v逆(CH3OH) D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
(3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6,F(xiàn)將c mol·L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆遼寧省高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)(一)一定溫度下,在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =-QkJ·mol-1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則
(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值將 (填“增大”.“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ,該反應(yīng)的熵變△S 0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)平衡后,若壓縮容器體積,則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”) X的轉(zhuǎn)化率α= (用含Q.Q1的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。
A.2 molX.1mol Y.1molAr B.a(chǎn) molZ.1mol W
C.1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol W D.4 molX.2mol Y
(二)若在相同溫度下,將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中,將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中,t1=5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài),甲中c(Z)=1.5 mol/L。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)5 min內(nèi),用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)=________。
(2)保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“=”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________,能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。
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