Question

【題目】（1）寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式：_______________

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為______L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體 _____mol。

（3）將標準狀況下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2 的體積為______mL。

Answer 1

【答案】2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 5.6 0.5NA 0.7 1.2 12

【解析】

(1)電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2和H2；

(2)根據(jù)n=計算KMnO4的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再計算氯氣的體積和轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；根據(jù)氯原子守恒計算反應后溶液中n(Cl-)，根據(jù)氯離子守恒可知n(AgCl)=n(Cl-)；

(3)標準狀況下 6.72L 的 HCl的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)c=計算溶液的物質(zhì)量濃度，再結合溶液是均一的及中和反應的實質(zhì)計算滴定時消耗Ba(OH)2 的體積。

(1)電解飽和食鹽水生成NaOH、Cl2和H2，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑；

(2)15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.1mol，濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，則:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O

2mol16mol 5mol

0.1mol 0.8mol0.25mol

這說明反應中濃鹽酸是過量的，因此生成的氯氣在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

反應中Cl元素化合價從-1價升高為0價，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.25mol×2×NA=0.5NA；

根據(jù)氯原子守恒可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量=1.2mol-0.5mol=0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知生成的氯化銀的物質(zhì)的量是0.7mol；

(3)標準狀況下 6.72L 的 HCl的物質(zhì)的量為=0.3mol，則溶液的物質(zhì)量濃度c===1.2mol/L，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，取出10mL的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L；錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反應時，設消耗Ba(OH)2 的體積VmL，則1.2mol/L×10×10-3L=0.5mol/L×2×V×10-3L，解得：V=12mL。