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7．能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
C．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

分析 能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存來解答．

解答 解：能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，酸溶液中與NO3-、形成硝酸為氧化性酸，與鋁作用不放出氫氣，則不可大量共存，故A不選；
B．酸、堿溶液中均不能存在HCO3-，故B不選；
C．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中與NO3-、形成硝酸為氧化性酸，與鋁作用不放出氫氣，則不可大量共存，故C不選；
D．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，堿溶液中該組離子之間不反應可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．苯的最簡式：（CH）6
C．甲烷的空間構型：D．甲基（-CH3）的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在著平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
①在圖中a表示向稀醋酸中不斷加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氫氧化鈉溶液．a中醋酸電離百分率的變化圖線已畫出，請你圖中畫出b過程中醋酸電離百分率的變化圖線．
②一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數據：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH值2.503.003.50
求該溫度下醋酸的電離常數1.0×10-5．當醋酸濃度為0.1mol•L-1時，則電離度為1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升溫，該反應的平衡常數將減�。ㄌ睢白兇蟆�、“減小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數將變大（“變大”、“減小”、“不變”）．
（3）脫硫．
某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
（4）SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖3所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組為了探究Fe（NO3）3的熱穩(wěn)定性和氧化性，設計如下實驗：
實驗（一）：熱穩(wěn)定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe（NO3）3固體，A和B中都有紅棕色氣體產生，A試管中生成了紅色粉末．

（1）B裝置的作用是防倒吸；檢驗A中紅色固體Fe2O3，所用的試劑是HCl、KSCN（填化學式）．
（2）加熱A中試管一段時間后，C中導管口有氣泡產生，而集氣瓶中無氣泡產生原因是NO2、O2恰好與氫氧化鈉溶液完全反應．
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
實驗（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．該小組設計如下實驗：
試驗編號實驗操作現(xiàn)象
a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液無沉淀生成
b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色溶液不褪色
c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液產生白色沉淀
（4）設計實驗a的目的是排除NO3-的干擾；實驗c的結論是Fe3+能氧化Ag．
（5）實驗b涉及反應的離子方程式為Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（6）實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的濃度有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應，轉移的電子數均為0.2NA個
B．4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C-H鍵數目一定為0.5NA
C．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數為NA
D．64 g SO2與過量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此時溶液pH=5
C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．原子半徑：T＞Q＞R
B．Q元素在自然界中沒有游離態(tài)
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述或表達式正確的是（　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
B．NaHSO4在稀溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進行
D．對于反應 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，轉移2mol 電子

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