（1）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023個水分子中，物質(zhì)的量最大的是（填寫序號，下同）
 
，體積最小的是
 
．
（2）標準狀況下，2mol NH3的體積為
 
L，質(zhì)量為
 
g，原子總數(shù)為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
g?mol-1．該氣體體積
 
常溫常壓下2mol O2的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：（1）利用n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
來計算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量最小的則體積最��；
（2）根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
來計算，相同壓強、相同物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，體積越大．
解答： 解：（1）①氫氣的物質(zhì)的量為
4g
2g/mol
=2mol，②標準狀況下甲烷的物質(zhì)的量為
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol，③水的物質(zhì)的量為
6.02×1023
6.02×1023
=1mol，
顯然物質(zhì)的量最大的是①，相同狀況下，物質(zhì)的量越小，氣體的體積越小，但是標準狀況下，水為液體，所以水的體積最小，
故答案為：①；③；
（2）V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；m=nM=2mol×17g/mol=34g；原子總數(shù)為2mol×4×NA=8NA；氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol；相同壓強、相同物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，體積越大，則標準狀況下，2mol NH3的體積小于常溫常壓下2mol O2的體積；
故答案為：44.8；34；8NA；17；小于．
點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　　）
A、已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象．A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大
B、圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C、圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
D、圖④是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液 體積V變化的曲線．II為醋酸稀釋時PH的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/mL的濃鹽酸中，加入10.6g Na2CO3粉末，充分攪拌，反應(yīng)后向溶液中加入足量的AgN03溶液，充分作用．試計算：
（1）該濃鹽酸中所含氯離子的物質(zhì)的量；
（2）不考慮氣體的溶解，標準狀況下，能放出氣體的體積；
（3）加入足量的AgN03溶液后，能生成多少克沉淀（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
（4）該氣體在標準狀況下的密度為
 
g?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，aLCO2中含有N個氧原子，則NA為（　�。� mol-1．
A、
22.4N
a
B、
aN
22.4
C、
a
11.2N
D、
11.2N
a

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、n mol-1
B、9n mol-1
C、2n mol-1
D、n mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）6.02×1023個水分子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O，含有
 
個水分子．
（3）
 
mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同．
（4）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)跟
 
g H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少汽車尾氣的排放，科學家們開始研制電動汽車．電動汽車的核心技術(shù)是電池，目前使用的電池用K2FeO4作正極材料，放電后的產(chǎn)物為Fe2O3?H2O對環(huán)境友好，不需要回收．鋁作電池負極材料，電解液為濃KOH溶液．試寫出正極的電反應(yīng)式：
 
，電池負極的電極反應(yīng)式為
 
，電池放電過程中，電解液的堿性
 
（填“增強”“減弱”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

創(chuàng)造新的有機物是有機化學的重要課題，發(fā)現(xiàn)并選擇利用有機反應(yīng)，把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為目標生成物是制取有機物的關(guān)鍵．已知幾種常見的有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列化合物中，不屬于烴類的是
 
（填字母）．
a．乙炔            b．乙烯             c．氯乙烯
（4）在發(fā)生反應(yīng)④時，有機物A分子斷裂的化學鍵是
 
（填“C-H”、“C-O”或“O-H”）鍵，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是
 
、
 
．
（5）寫出金屬鈉與足量乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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