【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。

【答案】 吸熱 反應(yīng)放熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快 B

【解析】(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);

(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答;根據(jù)放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。

(1)①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;

(2)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,開始時(shí)鹽酸的濃度減小,速率應(yīng)減小,但實(shí)際上增大,是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響;放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,只有B圖像符合,故答案為:反應(yīng)放熱,隨反應(yīng)進(jìn)行,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱;B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鋰是密度最小的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物如:LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物)為原料,制備Li2CO3的的工藝流程如下

已知①LiAlSi2O6H2SO4會生成SiO2

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

氫氧化物完全沉淀pH

3.2

4.7

9.0

11.1

③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表

t/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

請回答下列問題

(1)LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。

己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3),則Li2CO3的溶度積(Ksp) ________,(用含有a的代數(shù)式表示)

(2)步驟在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。

(3)己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向?yàn)V液a中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。

Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)

1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液,寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實(shí)驗(yàn)方法__________________。

(2) 已知2Li+H22LiH,LiH固體密度為0 8g/cm3,用鋰吸收22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) H2, 生成的LiH體積與 被吸收 H2 體積 ________________。

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【題目】某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為0.0059 molL1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

A. 溶解度(S)B. 物質(zhì)的量濃度(c)

C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)D. 摩爾質(zhì)量(M)

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【題目】20179月我國科學(xué)家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示,該電池的核心是驅(qū)動氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER),KOH溶液為電解質(zhì)溶液,放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關(guān)說法正確的是

A. 可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池,放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動

B. 在電池產(chǎn)生電力的過程中,空氣無阻擋地進(jìn)入電池,發(fā)生ORR反應(yīng),并釋放電荷

C. 發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放電時(shí)電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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【題目】已知常溫下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C. pH=1.3的溶液中存在=10-3

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水大

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【題目】具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是

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【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(   )

A. NaF B. MgI2 C. NaI D. KBr

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【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣(含SiO2雜質(zhì))的含量,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是

A裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸

B在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,以除去氯化氫氣體

C為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量,需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

D只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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