【題目】已知砒霜As2O3Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O36Zn6H2SO4===2AsH36ZnSO43H2O

1請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________。

2As2O3在上述反應(yīng)中________。

A.被氧化          B.被還原

C.既被氧化又被還原     D.既未被氧化又未被還原

3該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________氧化劑是________

4若生成0.1 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________(用NA表示)

【答案】 B ZnSO4 As2O3 0.6NA

【解析】(1)反應(yīng)中,每個(gè)Zn原子失去2個(gè)電子,2個(gè)As原子得到12個(gè)電子,根據(jù)電子守恒,轉(zhuǎn)移電子是12,則雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

(2)As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中,As元素的化合價(jià)降低,則As2O3為氧化劑,表現(xiàn)氧化性,被還原,故選B。(3)As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中,As元素的化合價(jià)降低,則As2O3為氧化劑,被還原,Zn是還原劑,被氧化,氧化產(chǎn)物為ZnSO4;(4)As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3轉(zhuǎn)移12mol電子,則生成0.1molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol電子,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.原電池跟電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極,經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽極,然后再回流到原電池的正極,形成閉合回路

C.電解時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時(shí),陽離子移向陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料,既可用于制藥,又可用作火箭燃料。回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1;

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2

反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4,發(fā)生反應(yīng)①,(用x表示)與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示,則該溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=___________________

(2)肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡,同時(shí)生成兩種氣體,且其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③圖中N2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低,其原因是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為________(填字母), 理由是_______________________________________。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) △H>0

C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H <0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,其負(fù)極反應(yīng)為________________

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y為兩塊電極板,則:

①若X和Y均為惰性電極,a為飽和NaCl溶液,則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________。

②若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________

③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1 molCuO,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClOKClO3,且的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)nKOH=amol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 若某溫度下,反應(yīng)后=2,則溶液中=0.2

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍: a mol≤ ne a mol

D. 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. V(A)=0.4mol/(L·min) B. V(B)=0.5mol/(L·min)

C. V(C)=0.5mol/(L·min) D. V(D)=0.02mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( 。

A. N4屬于一種新型的化合物,與N2互為同素異形體

B. N4的沸點(diǎn)比白磷(P4)的高

C. 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時(shí)放出能量

D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NONO2,它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NONO2的體積比為1:1,該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣,處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中,氮元素的化合價(jià)為

A-3B+1C+3D+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3 的熔點(diǎn)為282℃,沸點(diǎn)為315℃。工業(yè)上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下:

(1)氯化鐵的凈水原理和最常用的____________________(寫出結(jié)晶水合物的化學(xué)式)凈水原理相同。

(2)捕集器中溫度超過400℃時(shí),捕集到另一種物質(zhì),其相對(duì)分子質(zhì)量為325,該物質(zhì)的分子式為________。

(3)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是__________________

(4)從副產(chǎn)物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入適量的濃鹽酸,再進(jìn)行_____________________、過濾,洗滌、晾干。

(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取m克無水氯化鐵樣品(不考慮雜質(zhì)是否反應(yīng)),溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入2-3滴淀粉溶液,當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí),用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL.

(已知:第一步反應(yīng)2Fe3++2I= I2+2Fe2+;第二步反應(yīng) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

該實(shí)驗(yàn)確定樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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