【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.2g重水(D2O)中含有的中子數(shù)是0.1mol

B.0.1molF-中含有的電子數(shù)大于6.02×1023

C.1mol1H216O2中的中子數(shù)是1mol1H216O中的中子數(shù)的2倍

D.agS原子所含電子數(shù)NA

【答案】C

【解析】

A.重水(D2O)的相對分子質(zhì)量為20,1分子重水中含10個中子，則2g重水(D2O)中含有的中子數(shù)=，故A錯誤；

B.0.1molF-中含有的電子數(shù)，數(shù)目約為6.02×1023，故B錯誤；

C.H中無中子，16O含有8個中子，則1mol1H216O2中的中子數(shù)是16mol，1mol1H216O中的中子數(shù)為8mol，前者是后者中子數(shù)的2倍，故C正確；

D.agS原子所含電子數(shù)，數(shù)目為NA，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機合成。現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO

(1)③的反應條件是_________________________________________________。

(2)A的名稱是_______________________________________________。

(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。

A．同系物 B．同分異構體

C．都屬于醇類 D．都屬于烴

(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。

(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。

(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加強廢舊金屬的回收和再利用，是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。

(1)上述流程中，為加快化學反應速率而采取的措施是_____。

(2)過程Ⅰ中，過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解，該反應的離子方程式是_____。

(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____，該過程中用到的分離操作是_____。

(4)過程Ⅲ中，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。

(1)如圖所示裝置中，Zn片是_____ (填“正極”或“負極”)，Cu片上發(fā)生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極

②該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能

③電池工作時，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。X不確定，易分解。下列有關說法正確的是

A．為使該轉(zhuǎn)化成功進行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA

C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化

D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為_____，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是______ (寫離子方程式)。

（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是_____________。

（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是________。

（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產(chǎn)率較低的可能原因是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X在元素周期表中位于___區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_____，其中X原子的配位數(shù)為_____。

（2）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是__________。

（3）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

（4）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為__。

(2)從開始至2min，B的平均反應速率為__。

(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）__。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時間內(nèi)消耗3molA，同時生成3molC

C.相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時消耗nmol的B

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

(4)在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是___。

A.加催化劑

B.降低溫度

C.體積不變，充入A

D.體積不變，從容器中分離出A

(5)改變影響平衡的一個條件，5分鐘后又建立了新平衡，發(fā)現(xiàn)C占平衡混合氣的體積分數(shù)為，則反應物A的分解率為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（ ）

①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小

③乙醇具有還原性

④乙醇是烴的含氧衍生物

⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應

A.②⑤B.②③C.①③D.①④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案