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【題目】無色且具有刺激性氣味的氣體是(　　)

A. N2 B. Cl2

C. NH3 D. NO2

【答案】C

【解析】A、氮氣是無色無味的氣體，故A錯誤；B、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C、氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，故C正確；D、二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

A. 1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等

B. NA個氧分子和NA個氮分子的質量比等于8：7

C. 28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D. 在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A．實驗①中，若5 min時測得n(M) =0.05 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）,測得混合溶液的pH=8（25℃）,則下列說法（或關系式）正確的是（ ）

A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水電離出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為（ ）

A. Al B. P C. Ar D. K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗就能排除的離子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態(tài)TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。完成下列填空：

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

(3)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，______、_______，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。

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