【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

4

⑧

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）___；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）___。

（3）元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。

【答案】K F HBr

【解析】

由元素在周期表的位置可知，①⑨分別為H、Li、C. N、F. Si、Cl、K、Br，

(1)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則這九種元素中，原子半徑最大的是K；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：K;；

(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：F；

(3)同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是HBr，

故答案為：HBr。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻，SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為4mol/L，O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L

C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點(diǎn)為-116.3℃，沸點(diǎn)為34.6℃。

②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)�，使溴分子緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是_______；

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a _____(填小寫字母)，裝置D的作用是____；

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________；

(4)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________；

(5)有關(guān)步驟V的說法，正確的是____；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng))，可用EDTA (簡(jiǎn)寫為Y4-，無色)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以絡(luò)黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時(shí)顯藍(lán)色，pH＞11.6時(shí)顯橙色)。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+-絡(luò)黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________；

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑，用0.0500 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，則測(cè)得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和SO42-)為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某過程如下圖所示。已知： Kap[Mg(OH)2]=5.6×10-12；Kap[CaMg(CO3)2]<< Kap[Mg(OH)2]。

(1)過量試劑A是_________________________溶液。(填名稱)

(2)圖為KCI和NaCl的溶解度曲線，連續(xù)操作④是_____________________________。

(3)向?yàn)V液IV中通入NH3CO2氣體后能夠得到NaHCO3的原因是_______________(用必要的化學(xué)用語和文字說明)。

(4)已知碳酸的Ka2=5.6×10-11，次氯酸的Ka =3×10-8，工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反應(yīng)生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)經(jīng)檢測(cè)，濾液Ⅲ中c(Mg2+)＜1.0×10-7 mol/L，則鎂元素最終沉淀物是_________________。

(6)⑤處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl，NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備NCl3的一種方法是用圖所示裝置電解，其原理是NH4Cl+2HClNC13十3H2↑。

陽極反應(yīng)式是___________________________________。

(7)電解氯化鈉時(shí)需要加入一定量氯化鈣，根據(jù)學(xué)習(xí)過的電解知識(shí)推測(cè)加入氯化鈣的主要作用是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿濃溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X 形成的某陽離子X5+中每個(gè)X都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

B.M和N可能發(fā)生反應(yīng)

C.R與Y形成的具有漂白性的物質(zhì)和Y與Z形成的具有漂白性的物質(zhì)等物質(zhì)的量混合后漂白性增強(qiáng)

D.X和Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)能生成兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為___，F化學(xué)式為___；

（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___；

（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為___。

（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___，由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。

（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一。

(1)甲醇水蒸氣重整制氫存在以下副反應(yīng)：(已知a、b均大于零)

Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1

Ⅱ：水蒸氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1

催化重整反應(yīng)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1

(2)甲醇分解與水蒸氣變換反應(yīng)Kp與溫度關(guān)系見下表：

①698K時(shí)．CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)

②在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因是_____________。

(3)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)的可能機(jī)理如圖甲所示．結(jié)合下表分析CH3OH →CH3O的主要反應(yīng)為______________(填序號(hào))，解釋原因______________________________________________________________。

(4)某研究小組對(duì)重整反應(yīng)溫度(T)與水醇比()進(jìn)行優(yōu)化，得到圖乙、丙。

結(jié)合圖乙分析溫度、水醇比與甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：________________.

②在圖中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域(下圖為乙和丙組合的平面圖，實(shí)線為甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，虛線為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為__________；

（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸______；（填“增大”“減小”）逆反應(yīng)速率逐漸______，（填“增大”“減小”）5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的________；

A．正逆反應(yīng)都停止了

B．正反應(yīng)速率為零

C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．逆反應(yīng)速率為零

（4）下列措施一定能使正反應(yīng)速率增大的是______。

A．升高溫度 B．降低溫度

C．增大Y的濃度 D．減少Z的濃度

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