摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定:
①稱取1.5680 g樣品,準確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1. 0×10-5mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)
          mol·L-1。
(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ,滴定終點的現(xiàn)象是          
(3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。


(1)1.1×10-5                                                           (2分)
(2)MnO4+5 Fe2++8H=Mn2++5 Fe3++4H2O(2分) 
溶液由無色變?yōu)闇\紫色(紫色、紫紅色),且半分鐘不褪色 (1分)
(3)n(SO42)= n(BaSO4)=0. 466g/233g·mol-1=2. 00×10-3 mol (或2.00mmol) (2分)
n(Fe2)=5×0. 02000 mol·L-1×10. 00 mL/1000 mL·L-1=1. 000×10-3mol  (1分)
n(NH4)=2×2. 00×10-3 mol-2×1. 000×10-3mol=2. 000×10-3mol         (1分)
n(H2O)=(1.5680 g×25.00 mL/100.00mL-1.000×10-3mol
×152g·mol-1-1.000×10-3mol×132g·mol-1)/18 g·mol-1
=6. 000×10-3mol                                              (2分)
x∶y∶z=n(FeSO4)∶n[ (NH4)2SO4]∶n(H2O)=1∶1∶6
該摩爾鹽的化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O                        (1分)      

解析試題分析:本題是測定物質(zhì)組成的計算題。
(1)Ksp= c(Ba2) × c(SO42)=1.1×10-10    c(Ba2)= 1.1×10-5 mol·L-1
(3)在步驟②中得到的白色固體為BaSO4,由此計算出SO42-的含量;在步驟③中根據(jù)反應(yīng)方程式計算出溶液中含有的Fe2的含量,再根據(jù)電荷守恒計算出溶液中含有NH4的含量。但要注意所取的溶液只是原溶液的1/5,計算原溶液中SO42-和Fe2的物質(zhì)的量。最后根據(jù)總質(zhì)量計算水的含量,確定組成。
考點:考查工業(yè)測定物質(zhì)組成中的有關(guān)實驗操作、計算等內(nèi)容。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):


電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
(1)上述三種酸中,酸性最強的是       。
(2)在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     。(用序號回答)
(3)設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)                                             。
(4)向Na2CO3溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽,同時還有另兩種鈉鹽生成,該反應(yīng)的化學方程式為                                          。
(5)實驗證明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液,會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32和AlO2兩種離子中,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力較強的是       。

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(22分)研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學化學的任務(wù)之一。
I.某興趣小組在實驗室中制備碳酸鈉溶液。方案如下:步驟一,取25 mL一定濃度的NaOH溶液,通人CO2氣體至過量;步驟二,加熱煮沸步驟一所得溶液;步驟三,另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合,即得碳酸鈉溶液。
(1)完成步驟一可選的化學試劑有:稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等,需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序為          (用a、b、c、d表示)。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   
③裝置A中常用藥品為          ;裝置C中化學藥品的作用是         。
(2)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   
(3)有同學提出“步驟二”沒有必要,請你簡述自己的看法                。
Ⅱ.實驗室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石(已知蛇紋石中含有MgO、SiO2.CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物)模擬制備氧化鎂的流程如下:

(1)過濾需要的玻璃儀器有             。
(2)沉淀Ⅱ的成分為               ,請用離子方程式表示生成沉淀的過程         (寫出一個即可)。
(3)純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
(4)已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為____        ,

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

(1) 常溫下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)=1×10-8。
①常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=       ;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:                                       ;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:                                          。
(2) 常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH   14-a(>、<、=)
(3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是     ,當兩種難溶電解質(zhì)共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
(4)設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為:                  

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

在一定溫度下,測得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為         ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

(1)已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸化學式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                       (填序號)。
②25℃時,將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO    c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)

③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是______(填序號)。
a. c(CH3COO)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是           (填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為              (填化學式)沉淀。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:
① 甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是                                          。
② 當線路中有0.1 mol電子通過時,       極增重________g

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)三氯氧磷(化學式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為     。
⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是     (選填字母),滴定終點的現(xiàn)象為     。
a.FeCl2       b.NH4Fe(SO4)2       c.淀粉       d.甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是     ,如無此操作所測Cl元素含量將會     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是     。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為     (選填字母)。
a.調(diào)節(jié)pH=9     b.調(diào)節(jié)pH=10    c.反應(yīng)時間30 min    d.反應(yīng)時間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43)=4×10-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=     mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。
(1)該實驗應(yīng)選用          作指示劑,量取一定體積的白醋所用的儀器是               
(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為   mL。
 
(3)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了3次實驗,假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為cmo1/L,3次實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
 
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是(  )
A.初讀正確,實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡
C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈,未用標準液潤洗
D.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的電離平衡為         (用電離平衡方程式表示)。
(5)在滴定過程中,當c(CH3COOˉ)>c(Na+)時,則混合溶液呈____(填序號)。
A.酸性    B.堿性    C.中性     D.無法確定
(6)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡):c=                                         

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是
  

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同步練習冊答案