固體燒堿溶于水明顯放熱，這是因?yàn)椋ā　。?br />①在溶解過(guò)程中，Na+和OH-與水結(jié)合成水合離子，這是個(gè)放熱過(guò)程
②Na+和OH-從燒堿固體表面向水中擴(kuò)散的過(guò)程是吸熱過(guò)程
③過(guò)程放熱量超過(guò)了過(guò)程②的吸熱量
④過(guò)程吸熱量超過(guò)了過(guò)程①的放熱量．
A、①②B、①③
C、①②③D、①③④
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這個(gè)過(guò)程吸熱；另一種是溶質(zhì)的分子或離子形成水合分子或水合離子，這個(gè)過(guò)程放熱．溶解過(guò)程的熱量變化決定于這兩種變化吸熱或放熱的相對(duì)大小．
解答： 解：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這個(gè)過(guò)程吸熱；溶質(zhì)的分子或離子形成水合分子或水合離子，這個(gè)過(guò)程放熱．固體燒堿溶于水①過(guò)程放熱量超過(guò)了過(guò)程②的吸熱量；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解過(guò)程的熱量變化，掌握相關(guān)溶解過(guò)程原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)將6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3、H2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑（
 
）
 
 （填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
 

A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2═Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．分析下表中的數(shù)據(jù)，不能形成合金的是（　�。�
NaCuAlFe
熔點(diǎn)/℃97.810836601535
沸點(diǎn)/℃883256724672750
A、Cu和Al
B、Fe和Cu
C、Cu和Na
D、Al和Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為
 
．
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是
 
；
②如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著礦石能源的緊缺，電動(dòng)汽車將成為汽車市場(chǎng)的主角．電動(dòng)汽車以LiFePO4電池作為動(dòng)力，LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．電池反應(yīng)為：LiFePO4
充電
放電
FePO4+Li，負(fù)極材料是石墨，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
B、電池的負(fù)材料為L(zhǎng)i
C、放電過(guò)程中，電池正極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無(wú)毒的錫，但食用時(shí)開(kāi)啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是（　�。�
A、負(fù)極Sn-2e→Sn2+
B、正極Fe-2e→Fe2+
C、正極2H2O+O2-2e→4OH-
D、負(fù)極Fe-2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素．
回答以下問(wèn)題：
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少
 
 （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)．
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．元素F在元素周期表
 
  區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　�。�
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H4O2

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