Question

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個(gè)反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂，該反應(yīng)中被氧化的元素是

 

，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu

 

mol．
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請(qǐng)選擇一種方法，并說明理由：

 

．
②有同學(xué)認(rèn)為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO₄，你認(rèn)為上述說法

 

（填“正確”或“不正確”），原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高；
（2）兩種方法相比，二中生成二氧化硫污染環(huán)境，兩個(gè)反應(yīng)娿反應(yīng)物與產(chǎn)物不同，則反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，以此來解答．

解答： 解：（1）Cu₂S+2Cu₂O

高溫  .

6Cu+SO₂中，S元素的化合價(jià)升高，則S（或硫）元素被氧化，由反應(yīng)可知生成6molCu轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu為1mol，故答案為：S（或硫）；1；      
（2）①兩種方法相比可知，方法一，硫酸原料利用率高，對(duì)環(huán)境污染小，而方法二生成二氧化硫污染環(huán)境，則選擇方法一，
故答案為：方法一，硫酸原料利用率高，對(duì)環(huán)境污染小； 
②生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量不相同，則說法不正確，是因反應(yīng)物與產(chǎn)物不完全相同，故反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，消耗的能量也不同，
故答案為：不正確；反應(yīng)物與產(chǎn)物不完全相同，故反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，消耗的能量也不同．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．