【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法一定正確的是
A. 若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-
B. X、Y、Z的單質中,Z單質的熔點最高
C. 最高正化合價:Z>X
D. X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,Y的堿性最強
【答案】A
【解析】試題分析:A.非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)橥恢芷诘南∮袣怏w的原子結構。電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;電子層結構不同的離子,核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-,正確;B.若X是Si,Y是P,Z是N元素,則單質的熔點最高的是原子晶體的Si,錯誤;C.若X是S,Y是Cl,Z是 F,則F元素的非金屬性是最強的元素,無最高 正化合價,錯誤;D.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱;同一主族的元素原子序數(shù)越大,元素的金屬性越強。所以X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,X的堿性最強,錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒.研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅.
(1)工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為 。
(2)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降.取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,寫出其中一個化學方程式 。另取少許上層清液,滴加適量的 (填化學式)即可檢驗Cl﹣的存在,發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)漂白粉在空氣中長期放置,會失效,用化學方程式解釋其原因 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、_________,操作Ⅱ的名稱是_______________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質是______________,裝置F中盛放的物質是________________。
②該實驗裝置可能會產生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_______________。
③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
(5)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。
A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物反應如下圖,據(jù)此回答下列問題:
(1)乙烯的結構式為: 。
(2)寫出反應②④的化學方程式:
② ,反應類型: (1分);
④ ,反應類型: (1分)。
(3)實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯,請回答相關問題:
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的操作是 。
③進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其結構或性質信息如下表
元素 | 結構或性質信息 |
X | 其原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍 |
Y | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
Z | 非金屬元素,其單質為固體,在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰 |
M | 單質在常溫、常壓下是氣體。基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子 |
Q | 其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料 |
(1)Q元素基態(tài)原子的電子排布式是________,Y原子的電子排布圖是 。
(2)比較Y元素與氧元素的第一電離能____>____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其化學式是 ,分子中的鍵和鍵數(shù)目之比為_____。
(3)寫出實驗室制備M單質的離子方程式 。
(4)M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學式)
穩(wěn)定性強的是_____________,其原因是_____________________;
沸點高的是_____________,其原因是_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示化學過程的化學式書寫正確的是:
A.亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2 H2OH2SO3 +2 OH-
B.氯化銀投入水中后建立平衡:AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl-(aq)
C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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