Question

【題目】以硫鐵礦（主要成分為，還有少量、等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的與稀反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)煙氣中的會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)寫出檢驗濾液中陰離子的方法___________________________。

(4)鐵粉還原過濾，濾渣主要成分是___________________________（寫化學(xué)式）。

(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫杄菌（T.f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：

寫出過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子 、、

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)常見離子的檢驗方法分析解答；根據(jù)題給信息中反應(yīng)物和生成物根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

（1）礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式；故答案為：；

（2）煙氣中的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，二氧化硫和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)方程式為：；故答案為：；

（3）濾液中陰離子為硫酸根離子，檢驗方法為：取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子，故答案為：取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子；

（4）加入過量鐵粉，則Cu2+被還原生成單質(zhì)Cu， 不與酸反應(yīng)，所以濾渣為、、，故答案為：、、；

（5）根據(jù)題給信息知，過程Ⅱ的反應(yīng)為Fe3+與S2O32反應(yīng)生成SO42和氫離子、Fe2+，根據(jù)原子守恒分析反應(yīng)物中有水參加，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及電荷守恒配平得反應(yīng)為：；故答案為：。