【題目】(雙選題)下列有關(guān)硫酸的化學(xué)事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的描述中,正確的是( )

A.久置在敞口容器中的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(脫水性)

B.在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗(吸水性)

D.濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制HCl(難揮發(fā)性)

【答案】BD

【解析】濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水,比如濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣,所以A中應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,脫水性是指原物質(zhì)中沒有現(xiàn)成的水,濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質(zhì),比如蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。

(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g),反應(yīng)過程如下:

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol

氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。

(2)一定溫度下,在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始/mol

平衡/mol

達到平衡所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

I

320

0.40

0.10

0.10

t1

II

320

0.80

t2

III

410

0.40

0.15

0.15

t3

①平衡常數(shù)K:溶液II____溶液III(填“>”或“=”或“<”)

②反應(yīng)達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率:容器II_____容器I(填“>”或“=”或“<”)

(3)亞磷酸(H2PO5)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸,裝置示意圖如圖:

陰極的電極反應(yīng)式為_______;產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于105mol/L)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5 mol氨氣 標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃9 mL④0.2 mol磷酸

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度,下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是

A. 周期表中同周期元素從左到右,元素的電負性逐漸增大

B. 周期表中同主族元素從上到下,元素的電負性逐漸增大

C. 電負性越大,金屬性越強

D. 電負性越小,非金屬性越強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 的正反應(yīng)速率是v1 , 逆反應(yīng)速率是v2 , 當升高溫度時,v1和v2的變化情況為(
A.同時增大
B.v1減小,v2增大
C.同時減小
D.v1增大,v2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:

(1)甲是________元素(填元素名稱,后面小題相同),它在周期表中的位置為______________

(2)乙是________元素,寫出與乙同主族第六周期元素對應(yīng)堿的電子式___________________。

(3)丙是________元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________;

(4)丁是________元素,甲與丁兩種元素形成既有離子鍵又有共價鍵物質(zhì)的化學(xué)式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10L容器中,加入2molSO2(g)2molNO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。

試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1molSO2(g),則:

(1)化學(xué)平衡將向________方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率將____________(增大 、不變減小)

(2)經(jīng)計算,當達到新的平衡狀態(tài)時,容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L;

(3)整個過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>___________%,NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)?/span>___________%

(4)計算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將_______________(增大 、不變減小)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將____________(增大 、不變減小),F(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大________的用量,來提高成本高的反應(yīng)物的利用率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。

Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+。

(1)使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號)

A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳

(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,

用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。

a.錐形瓶洗凈后未干燥

b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c.滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)圖1回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是____

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子,同時消耗2mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖2表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖4表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____,升高溫度,平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”).

②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”).

③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點,溫度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).

(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH)=_________________(填寫表達式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3H2O:Kb=1.8×10﹣5

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