【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。
(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾,向分液漏斗中加適量水,打開活塞,說(shuō)明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。
(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣,不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
A.氫氧化鈉 B.堿石灰 C.硝酸鉀 D.生石灰
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示):a接________、________接________、______接______。______
(4)收集氨氣,按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。
①打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________,原因是_____________________________________________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1;
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。
【答案】分液漏斗內(nèi)液面不再下降 C c b e f d 產(chǎn)生白色的煙 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,NH3+HCl=NH4Cl,氯化銨小顆粒形成白煙 燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中,B瓶中生成白色沉淀(提示:A中氣體壓強(qiáng)大于B中)
【解析】
(1)利用注水法檢驗(yàn)裝置的氣密性;
(2)利用裝置I制取氨氣,為常溫下固液制取氣體的裝置,據(jù)此分析;
(3)依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式;
(4)A中壓強(qiáng)大,HCl進(jìn)入B中,與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體;關(guān)閉旋塞①,再打開旋塞②,燒杯中的AgNO3溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中,反應(yīng)生成AgCl。
(1)關(guān)閉A裝置中的止水夾,向分液漏斗中加入適量水,打開活塞,分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變(或液體不再滴下),說(shuō)明A裝置氣密性良好,故答案為:分液漏斗內(nèi)液面不再下降;
(2)利用裝置I制取氨氣,為常溫下固液制取氣體的裝置,可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉,CaO+H2O=Ca(OH)2、消耗水并放熱,根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知,氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子,氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動(dòng),使氨氣逸出,且溫度升高,降低氨氣的溶解度,使氨氣逸出,A、B、D符合條件,硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應(yīng),不能與濃氨水制備氨氣,故答案為:C;
(3)利用裝置I制取氨氣,制出的氨氣中含有水蒸氣,需進(jìn)行干燥,選用裝置Ⅱ,粗口進(jìn),細(xì)口出,所以a連接cb;根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度,應(yīng)為向下排氣法收集,所以選擇收集裝置應(yīng)為“短進(jìn)長(zhǎng)出”,所以再連接ef,氨氣屬于極易溶于水,還是大氣污染氣體,用防倒吸的裝置進(jìn)行尾氣吸收連接d,所以連接順序?yàn)?/span>cbefd,故答案為:c;b;e;f;d;
(4)A容器壓強(qiáng)為150 kPa,B容器壓強(qiáng)100 kPa,A容器壓強(qiáng)大于B容器,先打開旋塞①,A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器,氨氣和氯化氫反應(yīng),NH3+HCl=NH4Cl,生成氯化銨固體小顆粒,所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙,氨氣、氯化氫為氣體反應(yīng)生成的氯化銨為固體,壓強(qiáng)減小,再打開旋塞②,硝酸銀倒吸入B瓶中,氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀。故答案為:產(chǎn)生白色的煙;氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒,NH3+HCl=NH4Cl,氯化銨小顆粒形成白煙;燒杯中的硝酸銀溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中,B瓶中生成白色沉淀(提示:A中氣體壓強(qiáng)大于B中)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B.1L0.1molL-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA
C.0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學(xué)式是C6H8O6,人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥,所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一)測(cè)定目的:測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二)測(cè)定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)實(shí)驗(yàn)用品及試劑
(1)儀器和用品(自選,略)
(2)試劑:指示劑___(填名稱),濃度為7.50×10-3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
(四)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
(1)洗滌儀器,檢查滴定管是否漏液,潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
(2)用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁,滴入2滴指示劑。
(3)用左手控制滴定管的___(填部位),右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。
(五)數(shù)據(jù)記錄與處理(請(qǐng)?jiān)谙旅?/span>設(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格,不必填數(shù)據(jù))。__
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。
(六)問(wèn)題討論:
(1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?_____
(2)從分析數(shù)據(jù)看,此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號(hào)):
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末,不溶于乙醇,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業(yè)上常以海綿銅(主要成分是Cu,含有少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl,其工藝流程如下
(1)配平“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________
Cu+ NO3-+ = Cu2++ NO↑+ H2O
(2)“還原”過(guò)程中,作還原劑的是__________(填化學(xué)式);寫出“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(3)寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式:__________________________。
(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無(wú)水酒精洗滌,并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h,冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)X(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物
B. X能使溴水退色,說(shuō)明X具有漂白性
C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中,可得到兩種沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃H2SO4 B. 濃NaOH溶液
C. 飽和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.實(shí)驗(yàn)室可用該硫酸制備氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀、水和氯化鉀。
(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_______,B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
(3)驗(yàn)證非金屬性:Cl>I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______,該裝置______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證非金屬性:Cl>Br>I。
(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中應(yīng)該加入_____,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,D裝置的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途,可鎳也具有很強(qiáng)的毒性,若不進(jìn)行回收處理,將對(duì)環(huán)境造成很大的影響,以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過(guò)程,已知,廢渣中除含金屬鎳外,主要含有:Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。
部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CuS | ZnS | FeS | NiS | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Ni(OH)2 |
pH | 3.2 | 9.7 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7.5 | ≥5 | ≥8 | ≥8.5 |
(1)往廢渣中加H2SO4酸浸,提高酸浸效率的方法有__(至少寫出2點(diǎn))。
(2)加Na2S同時(shí)調(diào)溶液的pH為3,目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)操作Ⅰ包括以下過(guò)程:__、__、過(guò)濾、洗滌、干燥.該洗滌過(guò)程不能用水洗滌,應(yīng)該用__洗滌,目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥,能否用高溫干燥___,理由是____。
(4)濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為8以除去Al3+以及少量的Mg2+,若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液,常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+):c(Al3+)=__。{已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-14;Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33}。
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