A-N均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．（注：H的橫線上，其余M位置不變）請?zhí)羁眨?br />（1）H的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
，G的化學(xué)式為
 
．
（2）B和N反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）I可用于凈化水，原因是
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，則M為Fe；氣體單質(zhì)B與Fe反應(yīng)生成I，I能與Fe反應(yīng)生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe為+3價，可推知B具有強(qiáng)氧化性，則B為Cl2，I為FeCl3，K為FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，電解熔融的A得到B與C，故A為NaCl、C為Na；G為無色液體，與鈉反應(yīng)得到氣體E，C在氣體F中點燃生成D，D與G反應(yīng)得到氣體F與N，可推知G為H2O，E為H2、F為O2，D為Na2O2，N為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe3O4，J為HCl，以此解答該題．
解答： 解：單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，則M為Fe；氣體單質(zhì)B與Fe反應(yīng)生成I，I能與Fe反應(yīng)生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe為+3價，可推知B具有強(qiáng)氧化性，則B為Cl2，I為FeCl3，K為FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，電解熔融的A得到B與C，故A為NaCl、C為Na；G為無色液體，與鈉反應(yīng)得到氣體E，C在氣體F中點燃生成D，D與G反應(yīng)得到氣體F與N，可推知G為H2O，E為H2、F為O2，D為Na2O2，N為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe3O4，J為HCl，
（1）由以上分析可知H為Fe3O4，D為Na2O2，G為H2O，故答案為：Fe3O4；Na2O2；H2O；
（2）B為氯氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（4）I為FeCl3，可說明生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，故答案為：水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性．
點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Fe、Cl元素化合物的性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗）進(jìn)行實驗．
（1）探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．甲、乙兩同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實驗（0.1mol?L-1 KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如下．
 操作現(xiàn)象
甲向Ⅰ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．連接Ⅰ、Ⅳ，打開活塞Ⅰ中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅳ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙向Ⅱ中加入必要的試劑，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接Ⅱ、Ⅳ，點燃酒精燈Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
①甲制取O2的化學(xué)方程式是
 
；
②乙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③甲用Ⅱ加入試劑替換Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時Ⅳ中溶液不變藍(lán)．由此他猜測第一次實驗時可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列
 
溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2． 
a．KMnO4    b．FeCl2    c．Na2S
④由甲、乙兩同學(xué)的實驗，可得出結(jié)論：
 
．
（2）資料顯示：KI溶液在空氣中被緩慢氧化時CO2參與了反應(yīng)．丙、丁兩同學(xué)為探究該反應(yīng)中CO2的作用，進(jìn)行下列實驗．

 
操作
現(xiàn)象

丙
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上層覆蓋少量煤油，使Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)．將裝置中空氣排盡后，再將氣體通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)

丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要試劑，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次連接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打開活塞
Ⅳ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
①丙實驗的目的是
 
；
②丁實驗的Ⅲ中加入試劑的化學(xué)式是
 
；
③為證明CO2所起的作用，可進(jìn)行的操作是：取上述丁實驗后Ⅳ中溶液，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某環(huán)烴X具有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：
①A的蒸汽密度是相同條件下H2密度的50倍，A中碳鏈無支鏈；
②
請回答下列問題：
（1）X中的官能團(tuán)名稱是
 
；反應(yīng)③和⑤的反應(yīng)類型分別是
 
和
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；F的核磁共振氫譜共有
 
峰；
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（4）M與F為同系物，相對分子質(zhì)量比F小14，寫出兩個符合條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括順反異物）
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比是一種重要的科學(xué)研究方法．某化學(xué)實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu（OH）2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進(jìn)行實驗探究：
寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式
 
．
甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：
向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察顯現(xiàn)象，由此得出Cu（OH）2可溶于氨水的結(jié)論．
寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：
 

寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：
 

（3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象．
甲乙兩組同學(xué)在對他們的實驗及現(xiàn)象進(jìn)行比對后，決定對Cu（OH）2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
該實驗小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象．
據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl-，致使Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點是不成立的．為了排除Cl-的干擾，該組同學(xué)又做了如下實驗：
取一定量上述制得的Cu（OH）2懸濁液A，向其中加入飽和
 
溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl-無關(guān)．
因此，同學(xué)們又提出：Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：
向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成．通過離心的方法得到Cu（OH）2沉淀．將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象．
檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是
 
據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu（OH）2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且
 
對反應(yīng)的發(fā)生有影響．
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置和實驗方案．

實驗步驟：
（1）關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是
 
，反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
（2）將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管．該步反應(yīng)離子方程式是
 
．
（3）充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中
 
，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO．
（4）NaOH溶液的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時：Mg（OH）2?Mg2++2OH- 要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）和Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖．線上任何一點表示的狀態(tài)均為金屬離子Mn+、OH-、M（OH）n（s）的平衡狀態(tài)．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
（　�。�
A、Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B、c、d兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積相等
C、d點所代表的Cu（OH）2溶液達(dá)到了飽和
D、向含有相同濃度Fe3+和Cu2+的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag++Cl-．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+）是
 
mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A（g）+B（g）?3C，測得此時c（A）=0.022mol/L：壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，第二次達(dá)到平衡時，測得 c（A）=0.05mol/L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×106Pa，第三次達(dá)到平衡時，測得 c（A）=0.075mol/L．則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是（　�。�
A、C為非氣態(tài)
B、C為氣態(tài)
C、第二次達(dá)到平衡時C為氣態(tài)
D、第三次達(dá)到平衡時 C為氣態(tài)

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