【題目】X 、Y 、Z 、M 、N 、Q皆為1~20 號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 1 mol 的QX2與足量X2Y 反應(yīng)可產(chǎn)生2 md X2

B. 簡單離子半徑:Y 2—>N+>M 3+

C. 由X、Y、Z 三種元素形成的化合物只能是共價化合物

D. Z 、N 、M 的最高價氧化物的水化物兩兩間都能反應(yīng)

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,由圖中化合價可知,X的化合價為+1-1價,故XH元素,Y的化合價為-2價,沒有正化合價,故YO元素,Z的最高正價為+5價、最低價-3,則ZN元素;Q的化合價為+2價,半徑最大,應(yīng)該為鎂元素,N+1價,原子半徑小于鎂,故NLi元素;M的化合價為+3價,原子半徑小于Li,MB元素。A、1 mol 的MgH2與足量H2O 反應(yīng)可產(chǎn)生2 molH2,選項A正確;B、簡單離子半徑:O 2—>Li+>B3+,選項B正確;C、由H、O、N 三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物,選項C不正確;D、 N 、Li 、Be 的最高價氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應(yīng),選項D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13

請回答下列問題:

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_________,濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3______(填化學(xué)式)。

(2)步驟③酸溶時,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________。(任寫一條)。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×l0-5mol ·L-1,則此時c(SO42-________mol·L-1。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種星際分子,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,不同花紋的球表示不同的原子)。

對該物質(zhì)判斷正確的是 ( )

A處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B處的化學(xué)鍵是碳碳三鍵

C處的原子可能是氯原子或氟原子

D處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣設(shè)計實驗制取乙酸乙酯,F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實驗,在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片,再加入由2ml 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

請回答下列問題:

(1)該實驗有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有__________(填寫名稱),若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者(設(shè)18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________, 反應(yīng)類型是____________________。

(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是:這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________;加熱一段時間后,可觀察到燒杯D中液面________(填“上”或“下”)有無色油狀液體生成,若分離該液體混合物,需要用到的玻璃儀器是____________________,這種方法叫做________

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出____________________;再加入無水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品乙酸乙酯時,溫度應(yīng)控制在________左右。

(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅,說明乙酸具有____________________性,寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一,常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

已知: R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用

回答下列問題:

(1)A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(2)Ⅰ可能生成的一種 (填名稱);催化劑PEG可看乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物,PEG的結(jié)構(gòu)簡式為 。若PEG的平均相對分子質(zhì)量為17618,則其平均聚合度 。

(3)Ⅱ中,發(fā)生的反應(yīng)屬于 填反應(yīng)類型)。

(4)Ⅲ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)Ⅳ中,有機(jī)物脫去的官能團(tuán) 名稱)。

(6)D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線(中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:

C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑中,能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是

A. 氫氟酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 鹽酸 D. 水玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

時間(min)

濃度(mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。

a.升高溫度 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

③若30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中,NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:

①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為_______________。已知c(NO2):c(NO)=1:1時脫氮效果最佳, 若生成1 mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)溫度分別為___________________________

(3)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2 , Ka2(H2SO3)=6.0×10-9。常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)工藝流程如圖:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的PH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)浸出過程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________

(2)NaClO3的作用是_________________調(diào)PH至5.2,沉淀的主要成分為__________

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________;使用萃取劑適宜的pH是_______________

A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀,已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+):c(Ca2+)=________________.

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為_________________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.SO2B.CO2C.CH4D.O2

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同步練習(xí)冊答案