【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域,其制備步驟及裝置如下:在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4,再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時(shí)間后,加入NaOH溶液,充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。
(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。
(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號)。
a.提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水
c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑
(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。
(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響,設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)如下表
編號 | T/℃ | FeSO4·7H2O/g | NaClO3/g | 氧化效果/% |
i | 70 | 25 | 1.6 | a |
ii | 70 | 25 | m | b |
iii | 80 | n | 2.0 | c |
iv | 80 | 25 | 1.6 | 87.8 |
①m=______;n=______。
②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為___________。
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,若降低水浴溫度,Fe(OH)3的產(chǎn)率下降,其原因是___
(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________;
(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。
【答案】ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O a、c K3[Fe(CN)6]溶液 2.0 25 c>b>a 若溫度過低,Fe(OH)3膠體未充分聚沉收集,導(dǎo)致產(chǎn)率下降 取最后一次洗滌液于兩只試管中,分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液,若都無白色沉淀,則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈 稱取mg樣品,加熱至恒重后稱重,剩余固體質(zhì)量大于
【解析】
(1)NaClO3具有氧化性,在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵,據(jù)此書寫;
(2) NaClO3具有氧化性,在酸性條件下氧化性增強(qiáng);同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng),根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析;
(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化,就要證明溶液在無Fe2+;
(4)實(shí)驗(yàn)是研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響;ii、iii或i、iv是研究溫度的影響;據(jù)此分析解答;
(5)溫度低,鹽水解程度小,不能充分聚沉;
(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的,只要檢驗(yàn)無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈;
(7)根據(jù)Fe元素守恒,若含有FeOOH,最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多。
(1)NaClO3具有氧化性,在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵,NaClO3被還原為NaCl,同時(shí)產(chǎn)生水,反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;
(2) NaClO3氧化FeSO4·7H2O時(shí),為了增強(qiáng)其氧化性,要加入酸,因此提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性,選項(xiàng)a合理;同時(shí)FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性,為抑制Fe3+的水解,同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子,因此要向溶液中加入硫酸,選項(xiàng)c合理,故答案為ac;
(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化,只要證明溶液中無Fe2+即可,檢驗(yàn)方法是取反應(yīng)后的溶液少許,向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若溶液無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+;
(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>i、ii是在相同溫度下,研究NaClO3用量的影響,ii、iii或i、iv是研究溫度的影響;因此m=2,n=25;
②在其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,實(shí)驗(yàn)b>a;ii、iii的反應(yīng)物濃度相同時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,實(shí)驗(yàn)c>b,因此三者關(guān)系為c>b>a;
(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,若降低水浴溫度,Fe(OH)3的產(chǎn)率下降,原因是溫度過低,Fe(OH)3膠體未充分聚沉收集,導(dǎo)致產(chǎn)率下降;
(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的,若最后的洗滌液中無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中,分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液,若都無白色沉淀,則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈;
(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH,由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3質(zhì)量是107g,完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3,質(zhì)量是80g,若稱取mg Fe(OH)3,完全灼燒后固體質(zhì)量是,若樣品中含有FeOOH,加熱至恒重后稱重,剩余固體質(zhì)量大于。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
A. 放電時(shí),Li+由左向右移動
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時(shí),外加電源的正極與Y相連
D. 充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕12g
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA
B. 25℃,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NA
C. 1mol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA
D. 常溫下,pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA
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【題目】(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
若A 是一種淡黃色固體單質(zhì).則C與H2O反應(yīng)的生成物為______(填化學(xué)式)。
(2)Na2O2也是一種淡黃色固體,Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和_______(填化學(xué)式)。
(3)寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學(xué)方程式:_________________。
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質(zhì)。q是元素Y的單質(zhì)且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體,0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1,s是弱酸且不溶于水。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.r易溶于p
B.原子半徑:Z<Y
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<Z
D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<Y
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【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí),測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為_________;5min時(shí),N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。
(2)某溫度時(shí),在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體,2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體,則達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中不正確的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B.12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
C.含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是1mol
D.1.5molH2O含有9.03×1023個水分子
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【題目】對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:
(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列中的______。
a. b. c. d.
(2)以鋁材為陽極,在溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為______
取少量廢電解液,加入溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是______(用化學(xué)用語回答)
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如圖所示:
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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