下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、
分離沸點相差較大的互溶液體混合物
B、
測定化學反應速率
C、
比較苯酚、碳酸的酸性強弱
D、
比較KMnO4、Cl2、S的氧化性
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；
B．長頸漏斗的下端沒有在液面以下，量筒中收集不到氣體；
C．應該用強酸制取弱酸判斷酸的強弱；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答： 解：A．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，溫度計水銀球位于支管口處，故A錯誤；
B．長頸漏斗的下端沒有在液面以下，量筒中收集不到氣體，則不能測定分解速率，故B錯誤；
C．應該用強酸制取弱酸判斷酸的強弱，所以應該將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中確定酸性強弱，故C錯誤；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與硫離子反應生成S，由氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為KMnO4＞Cl2＞S，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，涉及氧化還原反應強弱比較、酸的強弱比較、蒸餾等知識點，側(cè)重考查基本理論、實驗操作，易錯選項是C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

制革工業(yè)會產(chǎn)生含有Cr元素的污泥和廢水，應予處理和回收與再利用．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答兩點）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
Ⅱ：用電解法可以處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-和CrO42-．
（4）用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaC2可用于固氮：CaC2+N2
 1100℃ 
.
 
CaCN2+C，CaCN2和水反應可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
      
（3）NH3中N原子的雜化方式為；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32-的空間構(gòu)型為
 
．
（4）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有
 
（用化學式任定一種）；寫出CaCN2發(fā)生水解反應的化學方程式
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長為a×10-7cm，則該晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有Cl-、I-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取部分溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出氣體．
（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生．
（3）取部分濾液，加AgNO3溶液，只有黃色沉淀生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試判斷：該溶液中肯定存在的離子是
 
，肯定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程．下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是（　　）
A、物質(zhì)X是O2
B、綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能
C、C6H12O6是碳氫氧三種元素組成的化合物
D、C6H12O6與X反應生成CO2和H2O屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥
B、裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會造成室內(nèi)污染
C、氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑
D、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用丙酮與鹽酸的混合液作展開劑，對Fe3+與Cu2+用紙層析法分離時，F(xiàn)e3+移動較快
B、阿司匹林制備實驗中，將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中以除去水楊酸聚合物
C、用瓷坩鍋高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
D、標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，體積相等、pH=3的鹽酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，鹽酸小于醋酸
B、
在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與率起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比
n(X)
n(Y)
的關(guān)系如圖所示，則X與Y的反應方程式可表示為X+3Y?nZ
C、
某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D、在25℃時，將amo1?L-l的氨水與0.01 moI?L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應放出氣體．它們 （　　）
A、陰陽離子個數(shù)比均為1：1
B、都含有非極性的共價鍵
C、與水都發(fā)生氧化還原反應
D、放出的都是可燃性氣體

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