對于氣體反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H 的下列4個圖象中，圖象及對應解讀均正確的是（   ）
A．圖①表示反應從正反應開始，m＋n＞p＋q
B．圖②表示反應從逆反應開始，△H＞0
C．圖③表示反應從逆反應開始，△H＞0
D．圖④表示反應從正反應開始，有無催化劑參與反應的比較
B
A：B%從零開始增大，說明反應是從逆反應開始，不正確
B：B%從零開始增大，說明反應是從逆反應開始；T1溫度下先達到平衡，說明T1大于T2；升溫時B%減小，則平衡正向移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，正確
C：C%由大減小，說明平衡逆向移動，但并不能說明反應是從哪一方開始，排除
D：催化劑只能改變速率，但不能改變平衡及各物質的含量，不正確
答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
⑵CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH3    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K2CO3為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變某反應條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是
A．正反應速率一定增大B．生成物的質量分數(shù)一定增大
C．逆反應速率一定減小D．至少有一種反應物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列敘述中正確的是
A．恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態(tài)
C．平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下反應2NO2（g ）  N2O4 ( g ) 已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是
A．變深B．變淺C．先變深再稍變淺D．先變淺再稍變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
A．5s內平均反應速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率
D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（  ）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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