【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖。下列分析不正確的是

A. V2=20 mL

B. d點溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. b點溶液中：c(H+)=c(OH-)

D. 該稀鹽酸的濃度為0.1mol/L

【答案】BC

【解析】A、d點水電離出的氫離子濃度最大，此時恰好反應生成氯化銨，銨根水解，因此V2=20 mL

，A正確；B、d點水電離出的氫離子濃度最大，此時恰好反應生成氯化銨，銨根水解，溶液顯酸性，因此d點溶液中：c(NH4+)＜c(Cl-)，B錯誤；C、b點氨水不足，鹽酸過量，溶液顯酸性，則b點溶液中：c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；D、根據(jù)20mL稀鹽酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，根據(jù)水的離子積得到鹽酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀鹽酸的濃度為0.1mol/L，D正確；答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中發(fā)生反應的主要化學方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是_______、____________。

（3）在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是________________；應對裝置C進行的操作是_______________________。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________；_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

500℃

700℃

800℃

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

K2

1

1.7

2.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

K3

請回答下列問題：

（1）判斷反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應

（2）據(jù)據(jù)反應①與反應②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3 =________(用K1、K2表示)

（3）某溫度下反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH) = 3c(CO)·c2(H2)，試判斷此時的溫度為________。

（4）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則此時ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應③，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有_____________

A．體系密度保持不變

B．H2和CO2的體積比保持不變

C．混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O 中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態(tài)

（6）若500℃時在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5min后達到平衡，平衡時CO2的轉化率為50%，求a =________mol，用H2表示該反應達到平衡時的平均反應速率ν(H2) =________mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應
B.丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構體
C.“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同
D.淀粉，蛋白質，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新報道：美國生物學家Joe Hanson博士測算出新生嬰兒的化學式為：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85,700,000 O132,000,000 H375,000,000（原子數(shù)目遞增排序）。有關新生嬰兒組成元素的說法正確的是( )

A. 全部為非金屬元素 B. 全部由短周期元素組成

C. 原子序數(shù)越小其原子數(shù)目越多 D. 氧的質量分數(shù)大于氫的質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請

依據(jù)下列方法回答問題：

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。

(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。

(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發(fā)生反應。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物。其中正確的是

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體進行生命活動的主要能源物質和細胞內良好的儲能物質分別是

A. 蛋白質、脂肪 B. 葡萄糖、脂肪 C. 脂肪、糖原 D. 葡萄糖、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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