20．一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物），則下列敘述正確的是（　　）
A．多孔性惰性電極E為電解池的陰極
B．裝置中氣體C為氫氣
C．由A至D，導線中電子轉(zhuǎn)移方向為D→A
D．裝置中陰極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

分析 A、根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極；
B、陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；
C、A為負極、B是正極、D作陰極，電子從負極流向陰極；
D、該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷．

解答 解：A、根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，故A錯誤；
B、陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，故B錯誤；
C、A為負極、B是正極、D作陰極，電子從負極流向陰極，所以電子從A流向D，故C錯誤；
D、該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池、電解池原理的綜合應(yīng)用，能正確判斷電極并書寫電極方程式是解題的關(guān)鍵，需要根據(jù)原電池和電解原理等知識點來分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是ABC（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（填名稱），鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe3O4（填化學式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）=0.2mol．氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=8mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應(yīng)．寫出有關(guān)的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．全釩液流儲能電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)釩離子的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電過程中，M電極反應(yīng)為V02++2H++e一=V02++H20
B．放電過程中，質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
C．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
D．充電過程中，M電極附近酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分析如表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第20項，下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯誤的是（　�。�
12345678
CH4CH4OCH2OCH2O2C2H6C2H6OC2H4OC2H4O2
①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能發(fā)生酯化反應(yīng)、⑤一定能與鈉反應(yīng)．
A．①③④B．②④⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．S2C12在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實驗室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl2通入CS2液體中制備S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
S1134441.96不溶于水
S2C12-761381.75與水反應(yīng)
C S2-109471.26不溶于水
CC14-23771.59不溶于水
（1）該實驗的操作先后順序為：③①⑤⑥②④（用序號表示）．
①通入C12    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水
④關(guān)閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl2氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無水CaCl2（或P2O5）．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導氣、冷凝回流．
（5）實驗過程中，若缺少C裝置，則產(chǎn)品渾濁不清并產(chǎn)生2種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制備結(jié)束后，為從粗產(chǎn)品（含S2C12，CCl4、CS2）中提純S2C12，從上圖所示儀器裝置中選取部分，簡述儀器改裝及操作方案將導管d用單孔橡皮塞與錐形瓶連接，水浴加熱（至煮沸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論解析都沒有科學性錯誤的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3
B向AgI懸濁液中加入NaCl細粒一定不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)
C某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)．他們用這種方法清洗了一批做了銀鏡反應(yīng)的試管．配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗試管．用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合成氨的流程示意圖如下．

請回答下列問題．
（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，設(shè)備A的名稱是合成塔；
（2）設(shè)備B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體從冷卻塔的上端進入，冷卻水應(yīng)從下端進入，逆向冷卻效果好．
（3）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是液化，分餾．
（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料天然氣重油煤
相對投資費用1.01.52.0
能量消耗/J•t-1281093810948109
①依據(jù)上表信息，你認為采用天然氣為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的理由：移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鋰空氣電池比傳統(tǒng)的鋰離子電池擁有更強的蓄電能力，是傳統(tǒng)鋰電池容量的10 倍，其工作原理示意圖如圖所示．

放電時，b 電極為電源的正極，電極的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；充電時，ɑ電極應(yīng)與外接電源負極相連接．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①寫去該電池負極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+；
②該電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．

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