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【題目】新型冠狀病毒“COVID-19”疫情期間，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是.

A.洗手所用的肥皂可通過油脂的皂化反應制得

B.滅活“COVID-19”的醫(yī)用酒精其質量分數為75%

C.公共場所用“84”消毒液消毒，該消毒液的有效成分是次氯酸鈣

D.N95口罩使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，聚丙烯屬于純凈物

【答案】A

【解析】

A．肥皂是通過油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應制得的，故A正確；

B．醫(yī)用酒精的體積分數為75%，故B錯誤；

C．“84”消毒液消毒的有效成分是次氯酸鈉，故C錯誤；

D．聚丙烯中聚合度不定，屬于混合物，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是(　　)

A. 所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B. 36.5g氯化氫含有NA個原子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質量分數w＝36.5c/1000ρ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低

C. 由300～400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D. 根據圖象推測，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應為250℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設計如下制備流程：

實驗涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無色)

③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請回答：

(1)下列有關CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）

B.經幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經氧化、萃取、分液，進入有機相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全

(2)還原反應裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應完成的實驗現象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應關閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則證明產品已洗凈

D.在避光下產品應置于A處真空干燥(上圖3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴X在標況下的密度1.25g/L，液態(tài)烴A摩爾質量為106g/mol，C是油脂皂化反應后的產物之一，具吸水保濕功能，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化如下圖所示（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）

請回答

(1)烴X所含官能團的名稱是_______。

(2)A→B的反應類型是_________。

(3)B與C按3：1反應生成D的化學方程式為_______。

(4)下列說法正確的是_______。

A.鄰二溴苯只有一種結構，證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構

B.上述六種有機物都能與H2發(fā)生加成反應

C.可用新制Cu(OH)2鑒別B、C、D

D.相同質量的苯與苯甲酸充分燃燒消耗等量的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________，氧化產物是______。

(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為_______，堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為______。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結晶”前應先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當BaMoO4開始沉淀時,去除的SO42-的質量分數為_____%�！惨阎狵sp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質并模擬工業(yè)制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。已知：①A中反應為 KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質不參與反應。

（1）B裝置作用____。實驗結束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現象是_____。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質正確的是___（填編號）。

編號

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

B

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

C

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

（3）待E中物質完全反應后，經過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為___（填化學式）

（4）F裝置的作用是（用化學方程式表示）____。

（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2至產生沉淀最大值時，該過程的化學方程式為_____，若反應生成沉淀的物質的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質量分數為_____（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如下圖。

(1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉化率α(C3H8)_____。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是__________________________________。

(2)下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分

別為104 Pa和105 Pa)。

①104 Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104 Pa、500 ℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數)。

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。

該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。

①圖中催化劑為______。

②298 K 時，該工藝總反應的熱化學方程式為_____________________________________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__________。

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