【題目】(1)順鉑(化學名稱為順二氯二氨合鉑(II),化學式為PtCl2(NH3)2,相對分子質(zhì)量為:300)是一種用于治療癌癥的藥物,一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為6×10-4g,那么一片順鉑藥片中N原子的物質(zhì)的量___mol;
(2)乙烯氣體(C2H4)是石油化工產(chǎn)品之一,也是最重要的有機化工基礎(chǔ)原料之一,在標準狀況下其密度為___gL-1;
(3)現(xiàn)有一種礦泉水樣品,1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+,則___L礦泉水中含有1mol Mg2+;
(4)某“84消毒液”1000mL,其有效成分為NaClO(式量:74.5),質(zhì)量分數(shù)為14.9%,密度為1.2g/mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___molL﹣1;
(5)已知CO和CO2的混合氣體7.2g,在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量為___g;
【答案】4×10-6 1.25 500 2.4 4.8
【解析】
(1)順鉑的摩爾質(zhì)量=300g/mol,一片順鉑藥片中順鉑的物質(zhì)的量n==6×10-4g ÷300g/mol=2×10-6mol,一片順鉑藥片中順鉑所含氮原子的物質(zhì)的量=4×10-6mol;
(2)由M=ρVm可以推出ρ=M÷Vm=28g/mol÷22.4L/mol=1.25 gL-1;
(3)1mol Mg2+的質(zhì)量是24g, 1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+,那么24g需要礦泉水的體積是500L;
(4)c=1000ρω÷M=1000×1.2g/mL×14.9%÷74.5g/mol= 2.4 molL﹣1;
(5) 標準狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量為:4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則:x28g/mol+y44g/mol=7.2g;x+y=0.2mol,解得:x=0.1mol、y=0.1mol,混合氣體中氧元素的質(zhì)量為m=nM=(0.1mol+0.2mol)×16g/mol=4.8g。
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【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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【題目】肼(N2H4)/空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,裝置如圖所示。電池放電時,電流由銅極經(jīng)外電路流向鉑極。下列說法錯誤的是( )
A.在銅極區(qū)填充空氣
B.放電過程中,OH-向鉑極遷移
C.負極反應(yīng)式為N2H4—4e-=N2+4H+
D.放電過程中,鉑極附近溶液pH降低
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【題目】E是合成某藥物的中間體,其一種合成路線如圖:
(1)A中含氧官能團的名稱是___。
(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___。
(3)D→E的反應(yīng)類型是___。
(4)寫出B→C的化學方程式___。
(5)E的分子式為___。
(6)B的環(huán)上二溴代物有___種(不考慮立體異構(gòu))。
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【題目】氫是人們公認的清潔能源,作為低碳和零碳能源正在脫穎而出,氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。
(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中,測得在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖所示:
催化效果最好的是催化劑_____________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),該反應(yīng)在a點達到平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高,其原因是______________________________________________________。
②甲醇(CH3OH)燃料電池(NaOH溶液介質(zhì))的負極電極反應(yīng)式 ___________。
(2)利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2,反應(yīng)的化學方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng),得到三組數(shù)據(jù)如下表所示:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱” )。
②900℃時,達到平衡時的反應(yīng)速率v(H2O)=____________,達到平衡時c(H2)=__________(保留2位小數(shù))。
(3)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)將0.20 mol H2S(g)通入到某恒壓(壓強p=a MPa)密閉容器中,在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
已知:對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)。 溫度為T4℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用a的代數(shù)式表示)。
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【題目】三氯化硼(BCl3),主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑,還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復使用)制備BCl3。
已知:①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl 2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學方程式為___________。
(2)裝置從左到右的接口連接順序為a→___________________→j。
(3)裝里E中的試劑為___________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。
(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。
(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示:
則陽極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。
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【題目】理解和應(yīng)用信息在有機合成中具有重要作用,請依據(jù)下列信息回答問題:
(1)該反應(yīng)類型為_______________
(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是______
A.與
B.與HCHO
C.與
(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質(zhì),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________
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【題目】迷迭香酸是一種天然抗氧化劑,具有較強的抗氧化活性,能有效降低癌癥和動脈硬化的風險。其結(jié)構(gòu)簡式為:
合成路線如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)①、②的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________
(4)F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式為__________________________________
(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體,且同時滿足下列條件的有機的結(jié)構(gòu)簡式________________
①苯環(huán)上的一氯代物有2種
②1 mol該有機物能與1 molNaHCO3反應(yīng)
③能與濃溴水反應(yīng),1 mol該有機物消耗3 mol Br2
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【題目】同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是( )
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
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