【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)圖示3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______。
(2)某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象______,說(shuō)明該反應(yīng)屬于________(填‘吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為探究固體M遇水的熱效應(yīng),選擇裝罝Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn),先在甲中放入適量的水,再加入M。
①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________。
②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是 ________。
【答案】 III 左端液柱降低,右端液柱升高 放熱 產(chǎn)生氣泡,反應(yīng)完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱 (酌情給分) 硝酸銨(或其他合理答案)
【解析】試題分析:(1)裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過(guò)右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱,而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中,無(wú)法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng);
(2)酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高,氣體體積增大,據(jù)此判斷U型管中液面的變化;
(3)①鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,冷卻后體積減小,壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管中會(huì)形成水柱;②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,說(shuō)明M溶于水吸收熱量;
解析:根據(jù)以上分析(1)裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱;裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱;裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng);(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導(dǎo)致U型管左端液柱降低,右端液柱升高;
(3)①若M為鈉,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,該反應(yīng)我放熱反應(yīng),放熱的熱量使大試管中溫度升高,氣體壓強(qiáng)增大,所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生;冷卻后大試管中溫度降低,壓強(qiáng)減小,右邊燒杯中的導(dǎo)管會(huì)形成一端液柱;②若只觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,說(shuō)明M溶于水吸收熱量,M可能是硝酸銨。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A. 無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B. 酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
C. 加入Al能放出H2的溶液中:HCO3-、NO3-、Mg2+、Na+
D. pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:
(1)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式________;態(tài)A原子的第I電離能比B的大,其原因是____。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是_________。
(3)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為___________,其中A原子的雜化類(lèi)型是_________。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過(guò)量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。
①該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_________,加入乙醇的目的是____________。
②寫(xiě)出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(5)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則D的配位數(shù)是_______,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm(含用ρ、NA的計(jì)算式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. SO2具有氧化性,可用于漂泊紙漿
B. NH4HCO3 受熱易分解,可用作氮肥
C. 明礬溶于水產(chǎn)生的SO42- 有氧化性,可用于凈水
D. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是( )
A. 該化合物分子式為 C12H14ON2
B. 1 mol 該物質(zhì)可與 5 mol H2 加成
C. 能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同
D. 能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到多種高聚物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是( )
A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣
C.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大,A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素,5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應(yīng),D 原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E 與F 相鄰,F-的最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件,用化.學(xué).用.語(yǔ).回答:
(1)D 在周期表中的位置____;
(2)B、C 易形成淡黃色化合物,其電子式為____,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵 類(lèi)型為_____;
(3)用電子式表示 DF2 的形成過(guò)程____;
(4)元素 E、F 中非金屬性較強(qiáng)的是____,請(qǐng)用一個(gè)置換反應(yīng)證明____(寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式);
(5)原子半徑:C____E;熔點(diǎn):DB____CF(填“>”“<”或“=”);
(6)A、B、E 可形成一個(gè)三原子分子,且每個(gè)原子均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該分子的 結(jié)構(gòu)式為____;含 A元素的化合物在是自然界種類(lèi)最多的原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說(shuō)法中正確的是
A.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/ (L·min)
B.30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積,40min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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