【題目】某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是

A. 定容時,仰視凹液面最低點

B. 向容量瓶中加水未到刻度線

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

【答案】B

【解析】

A. 定容時,仰視凹液面最低點,溶液體積增加,濃度偏低,A錯誤;

B. 向容量瓶中加水未到刻度線,溶液體積減少,濃度偏高,B正確;

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里,溶質(zhì)減少,濃度偏低,C錯誤;

D. 用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法,溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g,所以濃度偏低,D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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下列說法不正確的是

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B. 若生產(chǎn)中不通入N2暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品

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A.B.C.D.

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )

A. 化學反應(yīng)中1 molMg變成Mg2+時失去電子的數(shù)目為2NA

B. 28 N2所含有的原子數(shù)目為NA

C. 標準狀況下,22.4 L水中含有NA個水分子

D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA;

78Na2O2與足量水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA;

③標準狀況下,2.24L Cl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

④在標準狀況下,22.4L HF的分子數(shù)目為lNA

3.4g過氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3NA;

⑥在常溫常壓下,0.lmol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液,需要用托盤天平稱量1NA氯化鈉固體;

S2S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A. 只有②⑧正確

B. 只有②④⑦⑧正確

C. 只有①②③⑤⑥正確

D. 都不正確

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【題目】A、B、C、D、E均為有機物,相互間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

試回答下列問題:

(1)圖中丙烯和Cl2500℃時發(fā)生的反應(yīng)屬于________反應(yīng),由A生成B的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。ENaOH溶液的反應(yīng)在工業(yè)中稱為________反應(yīng)。

(2)B分子中含有的官能團是________。

(3)寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡式:________。

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【題目】在元素周期表中,同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )

A. 16 B. 26 C. 36 D. 46

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(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X: , 沉淀A: , 沉淀B:
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 , 之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是(填操作名稱).

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