【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。

(1)畫出⑩的原子結構示意圖:______________________;

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是:(填化學式)__________________;

(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:(填化學式)__________________

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是:_______________________;

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學式:________________________________

【答案】 PH3NH3H2O HClO4H3PO4 NaOHNaClONa2O2

【解析】

由元素在周期表中的相對位置可以知道:①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是As。

(1)⑩是As,核電荷數(shù)33,原子核外四個電子層,最外層5個電子,原子結構示意圖為:,故本題正確答案是:;

(2)非金屬性越強對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,③、④、⑧的氣態(tài)氫化物是:NH3、H2O、PH3,穩(wěn)定性由小到大的順序PH3NH3H2O,故本題正確答案是:PH3NH3H2O

(3)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是,HClO4H3PO4,故本題正確答案是:HClO4H3PO4;

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)為CO2,碳原子和兩個氧原子分別形成兩個共用電子對,其電子式為:,故本題答案為:

(5)H、ONa、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有NaOHNaClONa2O2,故本題答案為:NaOHNaClONa2O2。

練習冊系列答案
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A.WX形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)

B.X元素可以形成多種具有廣泛用途的單質(zhì)

C.XZ的最高價氧化物對應水化物都是強酸

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

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A.上層清液中,c)= 7.0×10-2 mol·L-1

B.MN的變化過程中,c(Na+c(Ur-)的值將逐漸減小

C.c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)

D.pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

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B. 二氯代物結構有9

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(1)A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則作銅片為________ (填正或負),寫出電極反應式:正極____________負極_________________。

(2)AZnBCu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A電極名稱為 _________,寫出正極的電極反應式___________。

(3)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為多少L?(請寫出計算過程)___________。

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【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中(如圖所示)。

1)負極是__(填“銅”或“鋅”),__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”),電極反應方程式___;正極是__(填“銅”或“鋅”)__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”),電極反應方程式__。

2)電流由___流向___(填“銅”或“鋅),銅片上觀察到的現(xiàn)象是___。

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A. 生成44.8L N2(標準狀況)

B. 0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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A. B.

C. D.

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根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

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C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

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