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【題目】下列關于堿金屬的敘述中,正確的是

A. 金屬鈉著火時,可用水或泡沫滅火器滅火

B. 堿金屬單質都可保存在煤油中

C. 鈉離子核外電子數比鈉原子核外電子數少

D. 堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫

【答案】C

【解析】試題分析:A、鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火,應用沙子滅火,錯誤;B、鋰的密度比煤油的密度小,常保存在石蠟油中,錯誤;C、鈉離子核外有10個電子,鈉原子核外有11個電子,正確;D、堿金屬從上到下密度增大,熔沸點降低,銫的熔沸點最低,錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組同學為了探究在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子,他們以教材中相關【科學探究】為基礎,設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數據。

【實驗裝置】

【部分實驗數據】

溫度

壓強

時間

水槽中H2O的質量

H2體積

O2體積

30 ℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30 ℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題:

(1)4分鐘時H2、O2的物質的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。

(3)下列敘述不正確的是________。

A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關

B.在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol1

C.同溫、同壓下,2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同

D.該實驗條件下,O2的密度為1.287 g·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2,NaOHNH3H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1,V2,V3,它們的關系是 (  )

A. V3>V2>V1 B. V3>V2=V1 C. V3=V2>V1 D. V1=V2>V3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法的組合中正確的是(

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

3

d

e

f

g

h

i

a、be、f四種元素的原子半徑:e > f > b > a

h、i兩種元素陰離子的還原性:h > i

a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:a > g

de、f三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強

八種元素中d元素的單質還原性最強,i元素的單質氧化性最強

A B C D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式:_______________,

其中含有的化學鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是______________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳,需要克服的微粒間的相互作用有:①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是(

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案,回答下列問題:(流程圖中無需填寫)

1試劑①為____,操作⑥名稱為_______和洗滌,其中洗滌的操作方法是_______________。為檢驗沉淀是否洗滌干凈,可向最后一次洗滌液中加入試劑:__________

2試劑⑤的化學式為_____,所發(fā)生的化學方程式為___________________________。

3對④和⑧的混合溶液,不選用蒸發(fā)結晶(余熱蒸干)獲得FeSO4·7H2O,原因是_____、________。(說出兩點原因)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3,不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中Cr2O的物質的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉移的電子總物質的量為3nxmol

D. FeO·FeyCrxO3中,3xy

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