下列關(guān)于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、都是有機(jī)物
B、都不溶于水
C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體
D、有一種是無(wú)機(jī)物其余都是有機(jī)物
考點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，四種氯代烷中，除了一氯甲烷為氣體，其余都為液體，據(jù)此解答．
解答： 解：A．生成的氯化氫為無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物氯化氫易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫、一氯甲烷都是氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，只有氯化氫為無(wú)機(jī)物，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，注意氯代烷的物理性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、HA為一元強(qiáng)酸
B、N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C、隨著MOH溶液的滴加，比值 
c(M+)?c(OH-)
c(MOH)
 不變
D、若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH=10，則有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
B、氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常見(jiàn)的思維方式，以下使用類比的方法得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、CO2可以與Ca（ClO）2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，類比出SO2也可以與Ca（ClO）2反應(yīng)生成CaSO3和HClO
B、實(shí)驗(yàn)室使用濃硫酸與NaCl固體共熱的方法制取HCl，類比出也可以采用濃硫酸與KNO3固體共熱的方法制取HNO3
C、由CaCO3溶解度小于Ca（OH）2，類比出MgCO3溶解度小于Mg（OH）2
D、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下依次降低，類比出鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也是從上到下依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列元素的原子半徑
原子NSOSi
半徑（10-10m）0.751.020.741.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是（　�。�
A、0.80B、1.10
C、1.20D、0.70

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某核反應(yīng)堆使用液體鈉鋁合金作載熱介質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)
B、若將鈉鋁合金投入水中得到無(wú)色溶液且無(wú)固體剩余，則n（Na）≥n（Al）
C、若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液，有Fe（OH）3沉淀生成
D、將m g不同組成的鈉鋁合金投入足量鹽酸溶液中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2
B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A、A膜是陽(yáng)離子交換膜
B、通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C、通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D、通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（　　）
A、氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝成固體
B、干冰易升華
C、氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高
D、氯化鈉的熔點(diǎn)較高

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