Question

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化碳做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ/mol
      N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.2KJ/mol
      H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
      H₂ （g）+F₂ （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

；
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合目標(biāo)熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算得到；

解答： 解：（1）①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.2kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1135.2kJ?mol^-1；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1135.2kJ?mol^-1 ；
（2）①N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
②H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-269kJ?mol^-1
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-③×2+②×2得到：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-588.4kJ?mol^-1；
故答案為：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-588.4kJ?mol^-1；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．