Question

如圖，某鎂鋁合金中，鎂與鋁物質(zhì)的量之比為1：1，將兩份質(zhì)量相等的鎂鋁合金分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、2：3
• B、3：2
• C、5：3
• D、3：5

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al均完全反應(yīng)，發(fā)生Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答： 解：與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，Mg、Al均完全反應(yīng)，鎂與鋁物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)均為2mol，則
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2              2
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
 2               3
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
2                      3
生成氣體的物質(zhì)的量之比為（2+3）mol：3mol=5：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意酸、堿足量金屬完全反應(yīng)，題目難度不大．