19．下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子）
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子）
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

分析 A．電子層越多，離子半徑越大，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，則對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．只有F2與水反應(yīng)生成HF和O2；
D．鹵素單質(zhì)均有顏色，且從上到下顏色加深．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，則對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，則隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性增強(qiáng)，故A錯誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱，故B錯誤；
C．只有F2與水反應(yīng)生成HF和O2，其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2+H2O═HX+HXO，故C錯誤；
D．鹵素單質(zhì)均有顏色，且從上到下顏色加深，則單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件．
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；價電子中成對電子數(shù)有10個．
（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）．
①PH3分子中的中心原子的雜化方式是sp3．
②P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4（填“＞”或“＜”），從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個．
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn＜P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①則其化學(xué)式為SnCu3P．
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形．
③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{342}{{N}_{A}×8.82}}$×1010pm（用含NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．1-丁烯的鍵線式：B．乙烯的分子式：CH2=CH2
C．-CHO的電子式：D．丙烷分子的比例模型為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)0〜10s的化學(xué)反應(yīng)速率v（Z）=0.079mol/（L•s）．
（3）反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究．T1℃使，將將9mol CO2和12mol H2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B．T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2＞T1
C．在T1℃，若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)P1＞$\frac{{P}_{0}}{2}$
D．在T1℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．硝基苯（硝酸）     NaOH溶液        分液B．乙烯（二氧化硫）  酸性高錳酸鉀      洗氣C．乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液        蒸餾D．苯（苯酚）        溴水              過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖制鏡利用了葡萄糖的氧化性
B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
C．酯在堿性條件下水解生成對應(yīng)的酸和醇
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．22.4LNH3分子中含有3NA個N-H鍵
B．2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 L0.1 mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，46g  NO2含有的原子數(shù)小于3NA

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