【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A. 范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價鍵

C. 范德華力、共價鍵、共價鍵 D. 共價鍵、共價鍵、共價鍵

【答案】B

【解析】試題分析：石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質的三態(tài)變化，是物理變化，破壞的是分子間作用力。石蠟蒸氣→裂化氣需要經(jīng)過裂化，裂化是化學變化，破壞的是共價鍵，答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。

（2）沉淀A中一定含有 （用化學式表示），該物質屬于 （填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式 。

（4）實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用 （填序號）。

A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳

（5）取5.4g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁5.1g，則該鋁土礦中鋁的含量為__________（假設實驗過程沒有損失）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(括號內(nèi)的物質為少量雜質)的方法中正確的是( )

A．乙烷(乙烯)：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B．乙酸乙酯(乙酸)：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

C．CO2(HCl)：氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

D．H2(O2)：通過盛有灼熱銅粉的玻璃管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A．Ca2+、SO42-、H+、HCO3- B．H+、NO3-、Cl-、SiO32-

C．K+、Fe2+、H+、NO3- D．K+、Na+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中，正確的是（ ）

A．乙醇可以氧化為乙醛或乙酸，三者都能發(fā)生酯化反應

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，表明苯酚的酸性比碳酸的強

C．乙酸乙酯在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應

D．可用FeCl3溶液來區(qū)分和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（ ）

A．碳為電池的負極

B．氨氣在碳棒上生成

C．電流由鋅極流向碳極

D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高正價氧化物對應水化物的化學式是H2XO4，該元素氣態(tài)氫化物的化學式為 ( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫出該反應的化學方程式 ，CeO2在該反應中作__________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在，+6價的Cr能引起細胞的突變�，F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應，將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻，則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質（已知溶解度FeS>CuS）。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH。加H2O2的目的是 ，調pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，試用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題:

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為

(2)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是

(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程

(4)單質⑤與③的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

(5)①和⑥形成的化合物是一種新型的高溫結構陶瓷，該化合物中含有的化學鍵類型是

(6)②③和⑦元素的原子半徑由大到小的順序是__________，它們形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是____

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