Question

17．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�

• A． 2mol/L Ba（OH）₂溶液中Ba²⁺的物質的量和OH^-的物質的量
• B． 200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）
• C． 20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
• D． 64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇為強電解質，電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
B.1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L，2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=2mol/L；
C．氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$判斷；
D.64g二氧化硫的物質的量為1mol，含有2mol氧原子；標況下22.4L一氧化碳的物質的量為1mol，含有1mol氧原子．

解答 解：A．氫氧化鋇為強電解質，電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，Ba²⁺的物質的量和OH^-的物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B．溶液的濃度與體積無關，1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L，2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=2mol/L，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，20%NaOH溶液物質的量濃度比10%NaOH溶液物質的量濃度的2倍大，故C錯誤；
D.64g二氧化硫的物質的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有2mol氧原子；標況下22.4L一氧化碳的物質的量為1mol，含有1mol氧原子，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質的量計算、物質的量濃度計算，難度不大，注意掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間關系．