Question

【題目】鐵與 4 mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2 的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是( )

A.反應(yīng)開(kāi)始 2min 內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.常溫下，改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)在 2～4min 間生成 H2的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L-1·min-1

D.0～2min 內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明 0～2min 內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)速率就越大。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知在2～4min間反應(yīng)速率最大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．98.3%的濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，H+濃度降低，Fe在室溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以常溫下，改用98.3%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)在2～4min間生成H2的物質(zhì)的量是0.2mol，由于體積未知，不能計(jì)算氫氣的濃度，因此不能計(jì)算其反應(yīng)速率，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在2～4min內(nèi)反應(yīng)速率大于0～2min內(nèi)反應(yīng)速率，說(shuō)明2～4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大，D選項(xiàng)正確；

答案選D。