【題目】化學用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是（ ）

A. N2的電子式：

B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 ：

D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

【答案】B

【解析】A、氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據(jù)化合價，氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型 ：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H＋)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸堿反應

B．ClO－＋H2O===HClO＋OH－是酸堿反應

C．堿性強弱順序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

D．HCO既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

.

（1）①儀器c的名稱是_________________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”）。

（2）裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是________________。

（3）裝置B的作用是________________。

（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實驗方案如下：

己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實驗方案：

向溶液I中加入__________，冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法,下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是( )

A. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D. Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)上以天然氣、空氣為原料合成氨的一種工藝流程：

（1）脫硫反應第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，該反應的化學方程式是____________。

（2）脫硫反應第二步是利用空氣氧化回收硫，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，下列試劑中也適宜作此反應的氧化劑的是________（填選項）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．O3

（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循環(huán)利用，你認為流程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______。

（4）合成氨反應的原料氣中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

則A、B、C三點對應的化學平衡常數(shù)KA、KB、KC的關(guān)系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A點H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是

A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高

C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 在“M—空氣電池”中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分數(shù)為19%，該溶質(zhì)為

A．氯化鎂 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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