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下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（　�。�
A、同體積、同密度的CO和CO2氣體
B、同溫度、同體積的O2和O3氣體
C、同壓強、同體積的N2O和CO2氣體
D、同質量、不同密度的O2和O3 氣體
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A．同體積、同密度的CO和CO2的質量相等，根據N=nNA=
m
M
NA再結合分子構成計算；
B．同溫、同體積時，兩種氣體的壓強之比等于其物質的量之比；
C．同壓、同體積時，兩種氣體的溫度之比與其物質的量成反比；
D．氧氣和臭氧屬于同素異形體，二者質量相等，氧原子的摩爾質量相等，其O原子的物質的量相等，根據N=nNA判斷氧原子個數是否相等．
解答： 解：A．同體積、同密度的CO和CO2的質量相等，根據N=nNA=
m
M
NA知，相同質量時，二者的分子數之比等于其摩爾質量的反比=11：7，結合分子構成知，其原子個數之比=22：21，故A錯誤；
B．同溫、同體積時，兩種氣體的壓強之比等于其物質的量之比，因為壓強未知，所以其物質的量之比無法計算，導致其原子個數之比無法計算，故B錯誤；
C．同壓、同體積時，兩種氣體的溫度之比與其物質的量成反比，因為溫度未知，所以無法計算其物質的量之比，則其原子個數之比無法計算，故C錯誤；
D．氧氣和臭氧屬于同素異形體，二者質量相等，氧原子的摩爾質量相等，其O原子的物質的量相等，根據N=nNA知，其原子個數一定相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，注意同溫、同壓、同體積、同分子數的相互制約，只有“三同”成立，第“四同”才能成立，即“三同”定“一同”．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷中，正確的是（　　）
A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反應生成鹽和水，故都是堿性氧化物
B、CO、NO、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液變紅
D、Na2O與Na2O2中，陰陽離子之比相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
B、已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強
C、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
D、常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質的量一般要大于氫氧化鈉物質的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應生成一氧化碳時△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B、t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C、若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等
D、若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組有機物，一定屬于同系物的是（　�。�
A、 和
B、最簡式相同的有機物
C、丙酸丙酯和高級脂肪甘油脂
D、分子組成為CnH2n+2和CmH2m+2（m≠n）的兩種烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下面的反應  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　　）
A、氧化劑只有CuSO4
B、Cu2S 既是氧化劑又是還原劑
C、被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7
D、14mol CuSO4可氧化5mol FeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．請回答下列問題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請寫出錫原子的價電子排布式
 
．
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量，再加入乙醇，析出晶體，此物質中含有的化學鍵類型為
 
，SO2-4的立體構型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為
 
，Cu2O的熔點高于Cu2S，請解釋原因
 
．
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的化學方應程式為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g．cm-3，據此計算阿伏加德羅常數為
 
[列式并計算，結果用科學記數法表示，保留兩位小數，己知Ar（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A：
（1）溶液A的物質的量濃度為多少？
（2）將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質的量濃度為多少？

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