【題目】常溫下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法不正確的是( )

A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是Na+

C.在A點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mL

【答案】B

【解析】

A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A錯誤；

B．B點溶液pH=8，溶液顯呈堿性，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為Na+，B正確；

C．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO32-)＝c(HCO3-)，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，因此溶液中離子濃度大小順序為：c(CO32-)+c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；

D．當(dāng)混合溶液體積為20 mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸應(yīng)該稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20 mL，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。

請回答：

(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是__。

(3)②中的溶液顏色變淺，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有

①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3

②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al

⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。將SiCl4氫化為SiHCl3的熱化學(xué)方程式為：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0

(1)該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填吸熱、放熱)

(2)在相同條件，相同時間t時，不同溫度下該反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列敘述正確的是________________(填序號)。

a.相同時間t內(nèi)，A點的平均反應(yīng)速率大于B點

b.相同時間t時，B點：v正>v逆

c.相同時間t時，v逆：C點大于A點

d.工業(yè)生產(chǎn)中采用了適宜溫度：480～520°C

(3)為了增大化學(xué)反應(yīng)速率，除加入催化劑、升高溫度外還可以采用哪些方法和措施：___。(只寫出一條)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為1.50 mol/L，在不同溫度下測得γ－羥基丁酸的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)溫度T1________T2(大于、小于、相等、不能確定)。

(2)b點時用γ－丁內(nèi)酯表示的反應(yīng)速率ν(丁內(nèi)酯)＝_____________。

(3)c點時γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率a％＝__________。(保留小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，該溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的是

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)

C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.據(jù)圖像可求得該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗．

(1)儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實驗前如何檢驗裝置的氣密性：_____；

(2)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)的現(xiàn)象________；

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；

(5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______(填寫字母)，然后，再通過_____(填實驗操作名稱)即可除去。

a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低溫度，促進(jìn)NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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