Question

下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體3.36L，所得溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、pH相同的NaOH溶液、CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的濃度：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全，二者恰好反應(yīng)生成一水合氨、水和硫酸鋇沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是一水合氨，溶液呈堿性；
B．二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體3.36L，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HCN和NaCN，溶液呈堿性，說明酸根離子水解程度大于酸的電離程度；
D．弱酸根離子水解程度越大，相同PH的弱酸鹽溶液其濃度越小，強(qiáng)堿溶液的濃度最�。�

解答： 解：A.0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液至沉淀剛好完全，二者恰好反應(yīng)生成一水合氨、水和硫酸鋇沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是一水合氨，溶液呈堿性，硫酸根離子濃度最小，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體3.36L，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HCN和NaCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），酸根離子水解程度大于酸的電離程度，弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．弱酸根離子水解程度越大，相同PH的弱酸鹽溶液其濃度越小，強(qiáng)堿溶液的濃度最小，酸根離子水解程度大小順序是：碳酸根離子＞碳酸氫根離子＞醋酸根離子，所以溶液濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，知道該混合溶液中的溶質(zhì)是一水合氨而不是一水合氨和硫酸銨，為易錯(cuò)點(diǎn)．