20．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來是從楊樹中提取，現(xiàn)在可用如下反應制備：
下列敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
C．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

分析 A．能和溴反應的有碳碳不飽和鍵、醛基、苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子；
B．Y中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)；
C．X和Z中都含有酚羥基不含羧基，酚羥基和碳酸氫鈉不反應；
D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；X中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應．

解答 解：A．能和溴反應的有碳碳不飽和鍵、醛基、苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子，X、Z中都含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基鄰對位有H原子，所以能發(fā)生取代反應；Y中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，故A正確；
B．Y中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，所以Y能發(fā)生加成反應、取代反應，故B正確；
C．X和Z中都含有酚羥基不含羧基，酚羥基和碳酸氫鈉不反應，所以二者都不與碳酸氫鈉反應，但能與碳酸鈉反應，故C錯誤；
D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應；X中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應，所以Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查烯烴、酚的性質(zhì)，注意：只有苯環(huán)上酚羥基的H原子易發(fā)生取代反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性
D．金屬鈉通常被保存在煤油中，以隔絕空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家利用太陽能分解水生產(chǎn)的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH3OH）．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）寫成表示H2（g）的燃燒熱的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）用太陽能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
（3）CH3OH（l）不完全燃燒生成一CO和液態(tài)水的熱化學方程式為．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的恒容密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，其反應方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗結(jié)果如圖所示：
①試寫出上述反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
②處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“減小”或“不變”）．
③保持溫度時，將1molCO2和3molH2，充分反應后達平衡，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)平衡時壓強與起始壓強之比為（2-a）：2．
④下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、n（H2）和混合氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC（填標號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2$\stackrel{點燃}{→}$C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．等pH的①（NH4）2SO4溶液　②NH4HSO4溶液�、跱H4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關系：①＞③＞②
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．標準狀況下將2.24L CO2氣體通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，充分反應后溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2（NO3）2]加熱可發(fā)生如下分解反應：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管．則生成的鈾的氧化物化學式是（　�。�
A．UO3B．UO2C．2UO2•UO3D．UO2•2UO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．與量有關的離子方程式書寫
（1）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應后溶液呈中性：離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應離子方程式Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（3）Al2（SO4）3溶液與過量NaOH溶液反應離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（學法題）書寫此類離子方程式的關鍵是：明確反應實質(zhì)，以少定多，量少的物質(zhì)完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），則下列敘述中正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊（　　）
A．離子的數(shù)目相等B．粒子的總的物質(zhì)的量相等
C．正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)應相等D．反應前后原子的數(shù)目不一定相等

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