乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧�。乙醇的燃燒熱�?366.8 kJmol－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ。測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關(guān)普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是                     
A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol－1
B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol－1
C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol－1
D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1
D
取10mol乙醇汽油，則乙醇有1mol;汽油有9mol；又1 mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，所以10mol乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為10Q kJ。又因乙醇的燃燒熱是1366.8 kJmol－1，即1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為1366.8 kJ；所以9mol汽油完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為10QkJ—1366.8 kJ；所以，普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學(xué)方程式為CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25< t1< t2,則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：      。
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)溶液的pH＝3，若加水稀釋使溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，所得溶液的pH: 3<pH<4，則該物質(zhì)可能是                 （   ）
A．H2SB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(     )
A．1 mol·L-1B．2.5 mol·L-1C．5 mol·L-1D．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大
B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7
C．將0.1mol／L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小
D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是：
A．KIB．濃氨水C．冰醋酸D．熱水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6，試回答以下問(wèn)題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
（2）室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序___。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
（3）濃度為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與（1）相比c(NH4+)   中的大（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.10mol·L—1 CH3COOH；②0.050 mol·L—1 H2SO4；
③pH＝13的氨水；④pH＝13的Ba(OH)2。下列說(shuō)法正確的是                 
A．將②滴入③中，若呈中性，則消耗的溶液體積一定是：②< ③
B．將四份溶液均稀釋100倍后，溶液pH：③＞④，①＞②
C．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
D．等體積③和④，溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)相等

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