Question

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若從A點變動到B點，可以采取的措施是

 

A．加酸溶液    B．加堿溶液    C．加熱
（2）T₂溫度下，將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液和稀硫酸的體積比為

 

．
（3）T₁溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是

 

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

 

（填編號）．
A．HCN             B．HClO  C．CH₃COOHD．H₂CO₃
（4）T₂溫度下，將pH=8的氨水與pH=4的稀鹽酸等體積混合，則混合溶液中離子濃度的大小關系為

 

（5）在T₁溫度時，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，在含有Fe³⁺雜質的0.01mol/L的Cu²⁺溶液中，要除盡Fe³⁺雜質（濃度小于1×10^-5mol/L為除盡）但不損失Cu²⁺，應調節(jié)pH范圍在

 

 （只保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）若從A點變動到B點，A、B兩點氫離子和氫氧根離子濃度相等，水的電離程度變大，加熱的方法；
（2）T₂溫度下，Kw=1×10-12，先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（OH^-），再根據(jù)鹽酸和氫氧化鋇之間的關系計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比；
（3）越容易水解的鹽，越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強的酸其pH變化越大；
（4）T₂溫度下，某氨水的pH=a，則氨水中c（OH^-）=10 ^a-12/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)質子守恒和電荷守恒分析；
（5）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)計算溶液中氫氧根離子濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而得出溶液的pH．

解答： 解：（1）若從A點變動到B點，A、B兩點氫離子和氫氧根離子濃度相等，水的電離程度變大，加熱的方法，故答案為：C；
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中c（H⁺）=10^-5 mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液呈堿性，c（OH^-）=

10-12

10-7

=10^-5 mol/L，c（OH^-）=

10-4x+10-5y

x+y

=10^-5 mol/L，解得x：y=2：9，
故答案為：2：9； 
（3）越容易水解的鹽，越容易結合氫離子，相同濃度的鈉鹽溶液，pH越大則鹽的水解程度越大，所以最易水解的鹽是碳酸鈉，所以最容易結合氫離子的陰離子是CO₃^2-；濃度相同的酸稀釋相同的倍數(shù)后，酸性越強的酸其pH變化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四種酸的酸性大小順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最大的是醋酸，故選C，故答案為：CO₃^2-；C；
（4）T₂溫度下a+b=12，常溫下某氨水的pH=8，則氨水中c（OH^-）=10^-4mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）Cu（OH）₂的溶度積K_sp=2.0×10^-20，溶液中CuSO₄的濃度為0.01mol?L^-1，c（Cu²⁺）=0.01mol?L^-1；依據(jù)溶度積常數(shù)c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20 ；c²（OH^-）=

2.0×10-20

0.01

=2×10^-18；得到c（OH^-）=2×10^-9mol/L，依據(jù)水溶液中的離子積c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；求的c（H⁺）=

1

2

×10^-5mol/L，溶液pH=5.2，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為5.2；
殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，F(xiàn)e（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38；c³（OH^-）=

4.0×10-38

1×10-5

=4.0×10^-33；求的c（OH^-）=

3	4

×10^-11mol/L；水溶液中的離子積c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；c（H⁺）=

1

3 4

×10^-3mol/L，則pH=3.2，應調節(jié)pH范圍在3.2＜pH＜5.2，
故答案為：3.2＜pH＜5.2．

點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關計算，離子濃度大小的比較，易錯題是（2），注意混合溶液的pH=7時溶液呈堿性而不是中性，為易錯點．