Question

對于0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，正確的是（　�。�

• A、略升高溫度，溶液的pH值增大
• B、2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、加入少量NaOH固體，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．升高溫度促進碳酸鈉水解；
B．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．加入少量NaOH固體，抑制碳酸鈉水解．

解答： 解：A．碳酸鈉水解是吸熱反應，升高溫度促進碳酸鈉水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液的PH增大，故A正確；
B．根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大抑制碳酸鈉水解，NaOH能電離出鈉離子，所以c（CO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故D正確；
故選AD．

點評：本題以碳酸鈉為載體考查了鹽類水解，根據鹽類水解的影響因素結合電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意雖然鈉離子不水解，但氫氧化鈉會電離出鈉離子，導致溶液中鈉離子濃度增大，為易錯點．