【題目】在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )
A.半導體材料B.制催化劑的材料
C.制農(nóng)藥的材料D.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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【題目】把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )
A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2
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【題目】山西老陳醋是中國四大名醋之一,已有 3000 余年的歷史,素有“天下第一醋”的盛譽。
(1)山西人喜歡吃面食,面食為人體提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______________,它對人體所起的作用是_________________。面食本身偏堿性,吃醋能增加胃液酸度,有助于食物的消化和吸收。
(2)炒菜時,加一點酒和醋能使菜味香可口,原因是(用方程式表示) ___________________,生成的有香味的物質(zhì)是__________________(填名稱)。
(3)碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物,若病人服用此藥物的同時吃醋,會使藥效大大降低,有關反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1>DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后,該反應停止進行
C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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【題目】氫氧燃料電池是一種常見化學電源,其原理反應:2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是
A. a 極是負極
B. b 電極上發(fā)生還原反應
C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=OH-
D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生改變
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【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g),2 min后達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述錯誤的是( )
A. a的值為2 B. 平衡時X的濃度為0.2 mol·L-1
C. Y的轉(zhuǎn)化率為60% D. 反應速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
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【題目】下列表示不正確的是( )
A. 次氯酸的電子式B. 丁烷的球棍模型
C. 酒精的結(jié)構(gòu)簡式:C2H5OHD. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子146C
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