Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液來完成的
• B、硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
• C、Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應
• D、SO₂通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO₂具有漂白性

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制��；
B．硅在自然界中以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在；
C．Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，且都能，分別生成硫酸鈉、水；硫酸鈉、氧氣和水；
D．向氯水中通入SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl；

解答： 解：A．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，而電解純凈的NaCl溶液：MgCl₂+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂+H₂↑+Cl₂↑，得不到鎂，故A錯誤；
B．硅屬于親氧元素，雖然在常溫下穩(wěn)定，但一旦和氧結合就很難還原，硅元素和氧結合在一起，都以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，故B錯誤；
C．Na₂O和Na₂O₂都是由氧元素和鈉元素組成的化合物，組成元素相同，氧化鈉與硫酸反應：Na₂O+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O，過氧化鈉與硫酸反應：2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O，故C正確；
D．向氯水中通入SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，涉及工業(yè)上制備鎂、硅在自然界中存在形態(tài)及SO₂、Na₂O和Na₂O₂性質等，把握物質的性質及化學反應原理為解答的關鍵，題目難度不大．